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在一定溫度、壓強下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合成2體積的氣體化合物，則該氣體化合物的化合式為（　　）
A、XY3
B、XY
C、X3Y
D、X2Y3
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，同一反應中，不同氣體的體積之比等于物質的量之比，還等于其計量數之比，再結合原子守恒計算生成物化學式．
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，同一反應中，不同氣體的體積之比等于物質的量之比，還等于其計量數之比，所以X2（氣）、Y2（氣）和生成物的計量數之比=1：3：2，設生成物的化學式為R，方程式為X2（氣）+3Y2（氣）=2R（氣），根據原子守恒知，R的化學式為XY3，
故選A．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及質量守恒定律，明確同一反應中相同條件下氣體的體積之比與計量數之比的關系是解本題關鍵，側重考查學生分析問題、計算能力，任何方程式中都存在原子守恒，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在HF、H2S、NH3、H2O2、CH2O、BF3、BeCl2、CO2、CCl4、P4、C2H4分子中：
（1）只以非極性鍵結合的非極性分子是
 

（2）以極性鍵和非極性鍵相結合的非極性分子是
 

（3）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是
 

（4）以極性鍵相結合，具有平面正三角形結構的非極性分子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，將V1 L 0.1mol/L NaOH溶液與V2 L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液濃度為0.3mol/L，如果混合后的體積為混合前的體積和，V1：V2=（　　）
A、1：2B、2：1
C、3：2D、2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）標準狀況是指
 
℃，
 
KPa；在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為
 
L．
（2）1.5mol H2SO4的質量是
 
，其中含
 
molO，
 
molH，所含分子數目為
 
．
（3）配制500mL 1mol/L HCl溶液，需16mol/L HCl溶液的體積為
 
mL．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質量為
 
；該金屬元素的相對原子質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數相同，下列說法中不正確的是（　　）
A、兩種氣體A與B的相對分子質量之比為m：n
B、同質量氣體A與B的分子數之比為m：n
C、同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n：m
D、相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質量之比為m：n

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A、11.2LCO和N2混合氣體中含有的分子數是0.5NA
B、在鐵參與的反應中，5.6g鐵完全反應失去的電子數一定為0.3NA
C、1molNa2O和1molNa2O2中，含陰離子的數目均為NA
D、常溫下，pH=12的1L氨水中含有的NH3?H2O分子數是0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數．下列說法中，正確的是（　　）
A、2.0g超重水（3H2O）中含有的質子數為1.0 NA
B、84 gNaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數目為3NA
C、27gAl在 22.4L Cl2中燃燒，轉移的電子總數為3 NA
D、60 g石英晶體中含有的Si-O鍵數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
C、Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組欲探究不同價態硫元素間的轉化，請回答下列問題：
（1）除膠頭滴管、酒精燈外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是
 

（2）請幫他們完成以下實驗報告：
實驗目的：探究三種價態（0、+4、+6）硫元素間的相互轉化．
選用試劑：硫磺、濃硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氫、銅片、氧氣．
實驗記錄（劃斜線部分不必填寫）：
實驗編號預期的轉化選擇的試劑實驗現象結論（用化學方程式表示）
①S→SO2硫磺、
氧氣
 
--
②SO2→S二氧化硫、
硫化氫		---SO2+2H2S═3S↓+2H2O
③SO2→H2SO4二氧化硫、
氯水		氯水退色
 
④H2SO4→SO2
 
--
 
問題討論：從三種價態（0、+4、+6）硫元素間的相互轉化還可得到規律：當硫元素處于最低價時只有還原性，處于最高價時只有氧化性，處于中間價時既有氧化性、又有還原性．
（3）根據以上規律判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有：
 
（填序號）
A．Cl2      B．Na      C．Na+      D．Cl-      E．SO2．

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同步練習冊答案
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