Question

室溫下，將V₁ L 0.1mol/L NaOH溶液與V₂ L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液濃度為0.3mol/L，如果混合后的體積為混合前的體積和，V₁：V₂=（　�。�

• A、1：2
• B、2：1
• C、3：2
• D、2：3

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：混合后溶液中氫氧化鈉物質的量等于V₁ L 0.1mol/L NaOH溶液與V₂ L 0.6mol/L NaOH溶液中氫氧化鈉物質的量之和，根據n=cV計算解答．

解答： 解：混合后的體積為混合前的體積和，混合后溶液中氫氧化鈉物質的量為混合前兩溶液中氫氧化鈉物質的量之和，則：V₁ L×0.1mol/L=V₂ L×0.6mol/L=（V₁+V₂）L×0.3mol/L，整理得V₁：V₂=3：2，故選C．

點評：本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，由于溶液體積具有加和性，也可以用十字交叉法計算．