Question

（1）標準狀況是指

 

℃，

 

KPa；在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為

 

L．
（2）1.5mol H₂SO₄的質量是

 

，其中含

 

molO，

 

molH，所含分子數目為

 

．
（3）配制500mL 1mol/L HCl溶液，需16mol/L HCl溶液的體積為

 

mL．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩爾質量為

 

；該金屬元素的相對原子質量為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：（1）標準狀況是指0℃，101KPa，根據V=nV_m計算標況下0.5mol任何氣體的體積；
（2）根據m=nM計算硫酸的質量，含有氧原子物質的量為硫酸的4倍，含有氫原子物質的量為硫酸的2倍，根據N=nN_A計算硫酸分子數目；
（3）根據稀釋定律計算需要濃鹽酸的體積；
（4）計算氯化物的物質的量，根據M=

m

n

計算氯化物的摩爾質量，進而計算金屬元素的相對原子質量．

解答： 解：（1）標準狀況是指0℃，101KPa，標況下氣體摩爾體積約是22.4L/mol，故標況下0.5mol任何氣體的體積約是0.5mol×22.4L/mol=11.2，
故答案為：0；101；11.2；
（2）1.5mol H₂SO₄的質量是1.5mol×98g/mol=147g，其中含O原子為1.5mol×4=6mol，含有H原子為1.5mol×2=3mol，所含硫酸分子數目為1.5mol×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²³，
故答案為：147g；6；3；9.03×10²³；
（3）根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，故需要濃鹽酸的體積為

500mL×1mol/L

16mol/L

=31.25mL，故答案為：31.25；
（4）9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl^-，二價金屬的氯化物可以表示為ACl₂，則氯化物的物質的量為

0.2mol

2

=0.1mol，故氯化物的摩爾質量為

9.5g

0.1mol

=95g/mol，金屬元素的相對原子質量為95-35.5×2=24，
故答案為：95g/mol；24．

點評：本題考查物質的量的有關計算，難度不大，注意對公式的理解與掌握，側重對基礎知識的鞏固．