Question

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大，B、C、D的陽離子、A的陰離子均具有與氖原子相同的電子層結構；A、B可形成離子化合物B₂A；D的最高價氧化物既能與強酸反應，又能與強堿反應；E的原子結構示意圖為：；F的最外層電子數是電子層數的2倍．
試回答下列各問題：
（1）B元素為

 

（填元素符號）．
（2）F元素位于元素周期表中第

 

周期第

 

族．
（3）化合物B₂A的電子式

 

．
（4）D的最高價氧化物與B的最高價氧化物對應的水化物溶液反應的離子方程式：

 

．
（5）將C、D用導線相連浸入B的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，形成原電池，正極的電極反應為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大，D的最高價氧化物既能與強酸反應，又能與強堿反應，則D為鋁元素，E的原子結構示意圖為：，則x=2，所以E為硅元素，F的最外層電子數是電子層數的2倍，且原子序數大于E，所以F為硫元素，B、C、D的陽離子、A的陰離子均具有與氖原子相同的電子層結構，說明A位于第二周期，B、C位于第三周期，A、B可形成離子化合物B₂A，且原子序數小于E，則A為-2價，B為+1價，所以A為氧元素，B為鈉元素，C的原子序數介于B、D之間，所以C為鎂元素，據此答題．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大，D的最高價氧化物既能與強酸反應，又能與強堿反應，則D為鋁元素，E的原子結構示意圖為：，則x=2，所以E為硅元素，F的最外層電子數是電子層數的2倍，且原子序數大于E，所以F為硫元素，B、C、D的陽離子、A的陰離子均具有與氖原子相同的電子層結構，說明A位于第二周期，B、C位于第三周期，A、B可形成離子化合物B₂A，且原子序數小于E，則A為-2價，B為+1價，所以A為氧元素，B為鈉元素，C的原子序數介于B、D之間，所以C為鎂元素，
（1）由上面的分析可知，B為鈉元素，故答案為：Na；
（2）F為硫元素，位于元素周期表中第3周期第ⅥA族，故答案為：3；ⅥA；
（3）化合物B₂A為Na₂O，它的電子式為，故答案為：；
（4）D的最高價氧化物為Al₂O₃，B的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，它們的溶液反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH-=2AlO₂^-+H₂O；
（5）C為鎂，D為鋁，B的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，它們構成原電池時，鋁與氫氧化鈉發生氧化還原反應，所以鋁在負極發生氧化反應，鎂做正極材料，正極上水被還原，所以正極的電極反應為2H₂O-2e^-=H₂↑+2OH^-，故答案為：2H₂O-2e^-=H₂↑+2OH^-．

點評：本題主要考查了元素周期表、電子式、離子方程式、原電池等知識點，難度不大，解題的關鍵在于根據題中的信息推斷元素的種類．