Question

用N_A表示阿伏加德羅常數．下列說法中，正確的是（　　）

• A、2.0g超重水（³H₂O）中含有的質子數為1.0 N_A
• B、84 gNaHCO₃與MgCO₃的混合物中所含氧原子數目為3N_A
• C、27gAl在 22.4L Cl₂中燃燒，轉移的電子總數為3 N_A
• D、60 g石英晶體中含有的Si-O鍵數目為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A、求出重水的物質的量n=

m

M

，而1mol³H₂O中含10mol質子；
B、根據NaHCO₃與MgCO₃的摩爾質量均為84g/mol，求出混合物的物質的量，然后根據1molgNaHCO₃與MgCO₃中均含3mol氧原子來分析；
C、氯氣所處的狀態不明確；
D、求出石英的物質的量，然后根據1molSiO₂中含4molSi-O鍵來分析．

解答： 解：A、重水的物質的量n=

m

M

=

2.0g

22g/mol

=

1

11

mol，而1mol³H₂O中含10mol質子，故重水中含有的質子的物質的量為

10

11

mol，個數為

10

11

N_A，故A錯誤；
B、NaHCO₃與MgCO₃的摩爾質量均為84g/mol，混合物的物質的量n=

84g

84g/mol

=1mol，而1molgNaHCO₃與MgCO₃中均含3mol氧原子，即為3N_A，故B正確；
C、氯氣所處的狀態不明確，故22.4L氯氣不一定為1mol，即無法判斷反應掉的鋁的物質的量，故無法計算轉移的電子數，故C錯誤；
D、石英的物質的量n=

m

M

=

60g

60g/mol

=1mol，而二氧化硅中，1個Si原子結合4個O原子，即1molSiO₂中含4molSi-O鍵，個數為4N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．