Question

用N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、11.2LCO和N₂混合氣體中含有的分子數是0.5N_A
• B、在鐵參與的反應中，5.6g鐵完全反應失去的電子數一定為0.3N_A
• C、1molNa₂O和1molNa₂O₂中，含陰離子的數目均為N_A
• D、常溫下，pH=12的1L氨水中含有的NH₃?H₂O分子數是0.01N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A．沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算混合氣體的物質的量；
B．鐵與稀鹽酸的反應中，0.1mol鐵完全反應失去0.2mol電子；
C．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子；
D．一水合氨為弱堿，溶液中只能部分電離出氫氧根離子．

解答： 解：A．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L混合氣體的物質的量，故A錯誤；
B．5.6g鐵的物質的量為0.1mol，0.1mol鐵與稀鹽酸反應失去0.2mol電子，失去的電子數不一定為0.3N_A，故B錯誤；
C．1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子，所以1molNa₂O和1molNa₂O₂中含有1mol陰離子，含陰離子的數目均為N_A，故C正確；
D．常溫下，pH=12的1L氨水中，氫氧根離子濃度為0.01mol/L，1L該氨水中含有0.01mol氫氧根離子，由于氨水為弱堿，則溶液中一水合氨的物質的量大于0.01mol，含有的NH₃?H₂O分子數大于0.01N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項C為易錯點，注意過氧化鈉中陰離子為過氧根離子．