Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

• A、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3N_A
• B、常溫常壓下，NO₂和N₂O₄的混合物46g中約含有2N_A個氧原子
• C、Na₂O₂與H₂O反應生成1.12L O₂（標準狀況），反應中轉移的電子數為6.02×10²²
• D、標準狀況下，80g SO₃中含3N_A個氧原子，體積約為22.4L

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，33.6L氯氣的物質的量小于1.5mol，27g鋁的物質的量為1mol，氯氣不足，反應轉移的電子小于3mol；
B．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據最簡式計算出混合物中含有的氧原子數；
C．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，根據氧氣的物質的量計算出轉移的電子數；
D．標準狀況下，三氧化硫的狀態不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算三氧化硫的體積．

解答： 解：A．常溫常壓下，33.6L氯氣的物質的量小于1.5mol，27g鋁的物質的量為1mol，氯氣不足，反應轉移的電子小于3mol，轉移電子數小于3N_A，故A錯誤；
B．46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有46g最簡式NO₂，含有最簡式的物質的量為1mol，含有2mol氧原子，則混合物中含有2N_A個氧原子，故B正確；
C．標況下1.12L O₂物質的量為0.05mol，過氧化鈉中氧元素化合價為-1價，過氧化鈉與水反應生成0.05mol氧氣轉移了0.1mol電子，轉移的電子數為6.02×10²²，故C正確；
D．標況下三氧化硫為固體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算三氧化硫的體積，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，試題側重考查標況下氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵．