Question

以N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

• A、在常溫常壓下，11.2L氮氣所含原子數為N_A
• B、常溫常壓下，1mol甲基（-CH₃）所含電子數為10N_A
• C、500mL0.5mol?L^-1的CaCl₂溶液中，含有Cl^-的數目為0.25N_A
• D、92gNO₂和92gN₂O₄所含有原子數均為6N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
B、根據甲基不顯電性來分析電子數；
C、先求出CaCl₂的物質的量，再根據1molCaCl₂含2molCl^-求出Cl^-的物質的量，即可得出個數；
D、根據NO₂和N₂O₄的最簡式均為來NO₂求算．

解答： 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故11.2L氮氣的物質的量不是0.5mol，原子數不是N_A個，故A錯誤；
B、甲基不顯電性，即1mol甲基含9mol電子，故B錯誤；
C、CaCl₂的物質的量n=CV=0.5L×0.5mol/L=0.25mol，而1molCaCl₂含2molCl^-，故Cl^-的物質的量n=0.25mol×2=0.5mol，個數為0.5N_A個，故C錯誤；
D、NO₂和N₂O₄的最簡式均為來NO₂，故無論是92gNO₂還是92gN₂O₄所含有的NO₂的物質的量均為n=

m

M

=

92g

46g/mol

=2mol，而，1molNO₂含3mol原子，故2molNO₂含有的原子均為6mol，個數為6N_A，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．