Question

10．為對比Na₂CO₃與NaHCO₃的性質，實驗小組的同學們在甲、乙兩支試管中分別加入足量稀鹽酸，將兩個分別裝有Na₂CO₃或NaHCO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口．將氣球內的Na₂CO₃或NaHCO₃倒入試管中（如圖）．
（1）該對比實驗要求控制的條件是稀鹽酸的濃度相等、兩種粉末的質量相等、將粉末同時倒入試管等；
（2）該實驗看到的現象是兩試管內產生大量氣泡、氣球脹大，且乙的氣球大于甲，乙試管中發生反應的化學方程式是NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）泡沫滅火器是利用碳酸鹽在酸性條件下反應生成CO₂．由上述現象分析，如果選用Na₂CO₃或NaHCO₃中的一種作為泡沫滅火器中的一種反應物，應選NaHCO₃，理由是等質量NaHCO₃的比Na₂CO₃反應速率快，生成的氣體多．

Answer 1

分析 比較NaHCO₃和Na₂CO₃的性質，應在相同的條件下，NaHCO₃和Na₂CO₃都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，加NaHCO₃的試管反應更劇烈，且相同質量時，生成的氣體更多，氣球體積更大，aHCO₃可與硫酸鋁發生互促水解反應生成二氧化碳氣體，以此解答該題．

解答 解：（1）比較NaHCO₃和Na₂CO₃的性質，應在相同的條件下，即稀鹽酸的濃度相等，兩種粉末的質量相等，將粉末同時倒入試管，
故答案為：稀鹽酸的濃度相等、兩種粉末的質量相等、將粉末同時倒入試管；
（2）NaHCO₃和Na₂CO₃都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，加NaHCO₃的試管反應更劇烈，且相同質量時，生成的氣體更多，氣球體積更大，乙發生的方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案為：兩試管內產生大量氣泡；氣球脹大，且乙的氣球大于甲； NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）HCO₃^-和Al³⁺均可發生水解，且相互促進，產生氣體CO₂和沉淀Al（OH）₃，而碳酸鈉與硫酸鋁反應首先生成碳酸氫鈉，生成的二氧化碳較少，
故答案為：NaHCO₃；等質量NaHCO₃的比Na₂CO₃反應速率快，生成的氣體多．

點評 本題以探究碳酸氫鈉、碳酸鈉性質為載體考查物質之間反應，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，題目難度不大．