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20．下列物質不能通過化合反應制得的是（　　）
A．FeCl2B．Mg3N2C．Fe（OH）3D．BaSO4

分析 A．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；
B．Mg與氮氣反應生成氮化鎂；
C．氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成氫氧化鐵；
D．硫酸鋇可利用復分解反應得到．

解答 解：A．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，為化合反應，故A不選；
B．Mg與氮氣反應生成氮化鎂，為化合反應，故B不選；
C．氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成氫氧化鐵，為化合反應，故C不選；
D．硫酸鋇可利用復分解反應得到，不能利用化合反應生成硫酸鋇，故D選；
故選D．

點評 本題考查物質的性質及反應，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化合反應的限制條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為對比Na2CO3與NaHCO3的性質，實驗小組的同學們在甲、乙兩支試管中分別加入足量稀鹽酸，將兩個分別裝有Na2CO3或NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口．將氣球內的Na2CO3或NaHCO3倒入試管中（如圖）．
（1）該對比實驗要求控制的條件是稀鹽酸的濃度相等、兩種粉末的質量相等、將粉末同時倒入試管等；
（2）該實驗看到的現象是兩試管內產生大量氣泡、氣球脹大，且乙的氣球大于甲，乙試管中發生反應的化學方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）泡沫滅火器是利用碳酸鹽在酸性條件下反應生成CO2．由上述現象分析，如果選用Na2CO3或NaHCO3中的一種作為泡沫滅火器中的一種反應物，應選NaHCO3，理由是等質量NaHCO3的比Na2CO3反應速率快，生成的氣體多．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關硫元素及其化合物的表示正確的是（　　）
A．質子數為16、中子數為17的硫原子：$\stackrel{17}{16}S$
B．硫離子（S2-）的結構示意圖：
C．二硫化碳分子的結構式：S=C=S
D．硫化氫分子的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將固體NH 4I置于密閉容器中，在某溫度下發生下列反應：①NH 4I（s）?NH 3（g）+HI（g），②2HI（g）?H 2（g）+I 2（g），當反應達到平衡時，測得c（H 2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則反應①的平衡常數為（　　）
A．4（mol/L） 2B．16（mol/L） 2C．20（mol/L） 2D．25（mol/L） 2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2
B．該電解池的陰極反應式為：2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O
C．該電解池的總反應方程式為：2H2O+4NO3-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4OH-
D．若電解過程中轉移2mol電子，則交換膜右側電解液的質量減少5.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（　　）
選項實驗操作現象結論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內壁都有水珠兩種物質均受熱分解
B向酸性KMnO4溶液中滴加足量H2O2溶液的紫紅色消失雙氧水有漂白性
C向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2＞I2
D向某無色溶液中滴加足量稀鹽酸產生白色沉淀該無色溶液中一定存在Ag+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在實驗探究課上，同學們積極思考，涉及以下實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的方案有幾種（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．三氟化氮（NF3）在潮濕的空氣中能發生下列反應：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列判斷正確的是（　　）
A．反應中NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．反應中被氧化與被還原的原子物質的量之比為2：1
C．若反應中生成0.2molHNO3，則反應共轉移0.4mol電子
D．NF3在潮濕空氣中泄漏會產生紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將一定量Cu投入到100mL18mol•L-1的濃硫酸中，加熱使之充分反應，在標準狀況下收集到4.48L氣體（假設氣體全部逸出）．請計算：
（1）收集到氣體的物質的量為0.2mol．
（2）若往反應后的溶液中加入NaOH溶液，并使得溶液中的Cu2+完全沉淀，至少需要8mol•L-1NaOH400mL．

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同步練習冊答案
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