Question

8．將固體NH ₄I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH ₄I（s）?NH ₃（g）+HI（g），②2HI（g）?H ₂（g）+I ₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c（H ₂）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　　）

• A． 4（mol/L） ²
• B． 16（mol/L） ²
• C． 20（mol/L） ²
• D． 25（mol/L） ²

Answer 1

分析 反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH₃）•c（HI），NH₄I分解生成的HI為平衡時HI與分解的HI之和，即為NH₄I分解生成的NH₃，由反應(yīng)②可知分解的c（HI）為平衡時c（H₂）的2倍，從而可知NH₄I分解生成的NH₃，代入反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c（NH₃）•c（HI）計算即可．

解答 解：平衡時c（HI）=4mol•L^-1，HI分解生成H₂的濃度為0.5mol•L^-1，
NH₄I分解生成的HI的濃度為：4mol•L^-1+2×0.5mol•L^-1=5mol•L^-1，所以NH₄I分解生成的NH₃的濃度為：c（NH₃）=c（HI）5mol•L^-1，
所以反應(yīng)①的平衡常數(shù)為：K=c（NH₃）•c（HI）=5mol•L^-1×4mol•L^-1=20mol²•L^-2，
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．