Question

17．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器因受到環境腐蝕，欲對其進行修復和防護具有重要意義．
（1）某青銅器中Sn、Pb的質量分別為23.8g、4.14g，則該青銅器中Sn和Pb原子數目之比為10：1．
（2）采用“局部封存法”可以防止青銅器進一步被腐蝕．如將糊狀Ag₂O涂在被腐蝕部位，Ag₂O與有害組分CuCl發生復分解反應，則該化學方程式為Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O．

Answer 1

分析 （1）根據m=nM來計算Sn、Pb的物質的量之比，根據N=nN_A知，物質的量之比等于其個數之比；
（2）Ag₂O與有害組分CuCl發生復分解反應，則二者相互交換成分生成另外的兩種化合物．

解答 解：（1）Sn、Pb的物質的量之比=$\frac{23.8g}{119g/mol}$：$\frac{4.14g}{207g/mol}$=0.2mol：0.02mol=10：1，根據N=nN_A知，物質的量之比等于其個數之比，所以Sn、Pb原子個數之比為10：1，故答案為：10：1；
（2）Ag₂O與有害組分CuCl發生復分解反應，則二者相互交換成分生成另外的兩種化合物，反應方程式為Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O，故答案為：Ag₂O+2CuCl═2AgCl+Cu₂O．

點評 本題考查物質的性質，為高頻考點，把握物質的性質、物質的量的計算及發生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意題目中信息的應用，題目難度不大．