Question

5．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（　　）

選項	實驗操作	現象	結論
A	分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體	試管內壁都有水珠	兩種物質均受熱分解
B	向酸性KMnO4溶液中滴加足量H2O2	溶液的紫紅色消失	雙氧水有漂白性
C	向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液	加入淀粉后溶液變成藍色	氧化性：Cl2＞I2
D	向某無色溶液中滴加足量稀鹽酸	產生白色沉淀	該無色溶液中一定存在Ag+

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．根據元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水；
B．酸性條件下，KMnO₄和H₂O₂發生氧化還原反應生成Mn²⁺和氧氣；
C．同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
D．可能是硅酸沉淀．

解答 解：A．根據元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水，可能是碳酸鈉不干燥導致的，故A錯誤；
B．酸性條件下，KMnO₄和H₂O₂發生氧化還原反應生成Mn²⁺和氧氣，導致溶液紫色消失，提現雙氧水的還原性，故B錯誤；
C．同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，向含I^-的無色溶液中滴加少量鐵鹽溶液，再滴加淀粉溶液，鐵離子具有強氧化性，能將碘離子氧化生成碘，碘遇淀粉試液變藍色，加入淀粉后溶液變藍色，說明碘離子被氧化生成碘單質，氧化劑是Fe³⁺、氧化產物是碘，所以氧化性氧化性：Fe³⁺＞I₂，故C正確；
D．鹽酸可與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，涉及物質分離提純、氧化性強弱比較、離子檢驗等知識點，側重考查學生分析判斷能力，明確物質性質及基本原理是解本題關鍵，易錯選項是D．