Question

1．下圖是一個化學過程的示意圖．

（1）圖中甲池是原電池 裝置．
（2）寫出通入CH₃OH電極的電極反應式是CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）當乙池中B（Ag）極的質量增加10.8g時，甲池中理論上消耗O₂560mL（標準狀況下）；此時丙池某電極析出某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是BD（填序號）
A．MgSO₄B．CuSO₄C．NaCLD．AgNO₃．

Answer 1

分析 燃料電池中，通入燃料的電極為負極，電極反應為CH₃OH+8OH^--6 e^-=CO₃^2-+6H₂O，通入氧化劑的電極為正極，正極反應為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，A是陽極、B是陰極，陽極、陰極電極反應分別為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O、Ag⁺+e^-=Ag，c是陽極、d為陰極，以此解答該題．

解答 解：（1）甲為燃料電池，為原電池，化學能轉化為電能，故答案為：原電池；
（2）通入甲醇的電極為負極，電極反應為CH₃OH+8OH^--6 e^-=CO₃^2-+6H₂O，故答案為：CH₃OH+8OH^--6 e^-=CO₃^2-+6H₂O；
（3）乙池中A（Ag）極上銀離子得電子生成Ag，其電極反應為Ag⁺+e^-=Ag，已知A（Ag）極的質量增加10.8g時，n（Ag）=0.1mol，
則轉移電子為0.1mol，甲中正極反應為：O₂+4e^-+H₂O=4OH^-，則轉移0.1mol電子時消耗的氧氣為0.025mol，則氧氣的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL；
丙池是電解池，陰極上金屬離子放電析出金屬單質，則金屬元素在氫元素之后，則溶液是硫酸銅溶液，也可能是硝酸銀，故選BD．
故答案為：560； BD．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理，為高頻考點，明確原電池和電解池電極上發生反應的類型即可分析解答本題，難度不大，注意電極反應式的書寫．