Question

12．如圖所示的裝置為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入鐵釘的玻璃筒內滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液，可觀察到現象為鐵釘附近的溶液有藍色沉淀，該反應的離子方程式為Fe²⁺+[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓； 向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為O₂+4e^-+2H₂O=4OH．

Answer 1

分析 裝置為鐵的吸氧腐蝕實驗，發生電化學腐蝕，鐵為負極，碳為正極，在碳極上氧氣得電子生成OH^-離子，鐵被氧化生成Fe²⁺，以此解答該題．

解答 解：裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗，發生電化學腐蝕，鐵為負極，碳為正極，在碳極上氧氣得電子生成OH^-離子，反應的電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，滴加酚酞，溶液變紅色，鐵釘被氧化生成Fe²⁺，附近的溶液生成藍色沉淀，反應的離子方程式為Fe²⁺+[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，
故答案為：鐵釘附近的溶液有藍色沉淀；Fe²⁺+[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

點評 本題考查電化學知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，做題時注意電極的判斷和電極反應的書寫，以及離子的性質和檢驗．