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6．某實驗興趣小組按如圖裝置實驗后，所記錄內容合理的是（　　）

A．

②③④

B．

①②④⑥

C．

①②④⑤

D．

②③⑤⑥

分析 Zn-Cu原電池中，Zn作負極，發生電池反應Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答．

解答解：①Zn比Cu活潑，Zn為負極，Cu為正極，故①正確；
②鋅為負極，失電子逐漸溶解，鋅的質量減小，銅為正極，發生Cu²⁺+2e^-=Cu，銅極質量增大，故②正確；
③原電池工作時，陰離子向負極移動，則硫酸根離子向鋅極移動，故③錯誤；
④電子由負極流向正極，即電子由Zn電極流向Cu電極，故④正確；
⑤Zn電極發生氧化反應，故⑤錯誤；
⑥正極發生還原反應，電極方程式為Cu²⁺+2e^-═Cu，故⑥正確．
故選B．

點評本題考查原電池，為高頻考點，側重于電極的判斷、發生的電極反應、電子、離子的移動方向，注意相關基礎知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．一定條件下在密閉容器中發生反應：
A：NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）　
B：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
（1）寫出反應A的平衡常數表達式c（NH₃）•c（HI）．
（2）達到平衡后，縮小容器體積，反應B不移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），達到新的平衡時容器內顏色將怎樣變化加深．（填“加深”、“變淺”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某原電池工作時總的反應為Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，該原電池的組成可能是（　　）

	A．	Zn為正極，Cu為負極，CuCl₂溶液作電解質溶液
	B．	Cu為正極，Zn為負極，稀H₂SO₄作電解質溶液
	C．	Cu為正極，Zn為負極，CuSO₄溶液作電解質溶液
	D．	Fe為正極，Zn為負極，ZnSO₄溶液作電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池B池為電解池
（2）銅極為正極，電極反應式為Cu²⁺+2e^-→Cu
（3）B裝置中，C₁與C₂均為石墨棒，石墨棒C₁為陽極，電極反應式為2Cl^--2e^-→Cl₂↑，石墨棒C₂附近發生的實驗現象為電極上有氣泡產生，無色溶液變紅色
（4）當C₂極析出224mL（標準狀態）氣體時，鋅的質量減少0.65g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下圖是一個化學過程的示意圖．

（1）圖中甲池是原電池裝置．
（2）寫出通入CH₃OH電極的電極反應式是CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）當乙池中B（Ag）極的質量增加10.8g時，甲池中理論上消耗O₂560mL（標準狀況下）；此時丙池某電極析出某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是BD（填序號）
A．MgSO₄B．CuSO₄C．NaCLD．AgNO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．火力發電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）?二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環境造成嚴重影響?對燃煤廢氣進行脫硝?脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保?節能減排?廢物利用等目的?
（1）脫硝?利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ/mol?
（2）脫碳?將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同?容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如圖1所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應熱△H₃＜0（填“＞”?“＜”或“=”），該反應的平衡常數表達式為$\frac{C（C{H}_{3}OH）×C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）{C}^{3}（{H}_{2}）}$?
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進行上述反應?測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示，試回答：
0～10min內，氫氣的平均反應速率為0.225mol/（L•min）?第10min后，若向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達到平衡時CH₃OH（g）的體積分數變大（填“變大”?“減少”或“不變”）?
（3）脫硫?
①有學者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO₂轉化為重要的化工原料．A?B是惰性電極，A極的電極反應式為：SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣?空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥?常溫下，向一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO₃^-和NH₄⁺的物質的量濃度相等，則溶液的pH=7（填寫“＞”“=”或“＜”）?

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氯氣和漂白粉是現代工業和生活常用的消毒、殺菌劑，實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣．（提示：2NaCl+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+2HCl↑）

（1）請從下列試劑中選擇：Ⅰ中所盛試劑為C，Ⅱ中所盛試劑為B．（選填字母）
A．氫氧化鈉溶液 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．硝酸銀溶液
（2）請按氣體從左向右流動的方向將儀器進行連接：H→B→A→C→D→F；
你選擇的最后一個裝置的理由是防止倒吸，連接好實驗裝置后的下一步操作是檢驗裝置氣密性．
（3）寫出工業上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，若標況下，33.6L Cl₂參加反應，則轉移電子1.5mol．
（4）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl₂，請設計實驗，探究該樣品中可能存在的其他固體物質．
①提出合理假設．
假設1：該漂白粉未變質，只含Ca（ClO）₂；
假設2：該漂白粉全部變質，只含CaCO₃；
假設3：該漂白粉部分變質，則含有CaCO₃和Ca（ClO）₂．
②設計實驗方案，進行實驗，并寫出實驗步驟、預期現象與結論．
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、品紅溶液、1mol/L鹽酸、新制澄清石灰水．（提示：不必檢驗Ca²⁺和Cl^-）

實驗步驟		預期現象和結論
①	取少量上述漂白粉于試管中，加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產生的氣體導入澄清石灰水中．	（1）若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立；（2）若澄清石灰水變渾濁，則假設2或3成立．
②	向步驟①反應后的試管中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩（或另外取樣操作）	結合實驗①中的（2），（1）若品紅褪色，則假設3成立；（2）若品紅不褪色，則假設2成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．酒石酸托特羅定主要用于由膀胱過動癥引起的尿頻、尿急和急迫性尿失禁等癥狀．工業合成該藥物的中間體（F）的路線如圖：

已知：

回答下列問題：
（1）D分子中的含氧官能團名稱為羧基、醚鍵；B→C包含兩步反應，反應類型分別為取代反應、加成反應．
（2）A的結構簡式為

．
（3）寫出苯甲醛與銀氨溶液反應的化學方程式

．
（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：
①能使溴的CCl₄溶液褪色；
②能與FeCl₃溶液發生顯色反應；
③分子中有4種不同化學環境的氫．
寫出該同分異構體的結構簡式

等．（任寫一種）
（5）已知呋喃丙胺（

）是一種高效麻醉劑，寫出以

、CH₃CHO、NH（CH₃）₂為原料制備呋喃丙胺的合成路線流程圖（無機試劑自選）．合成路線流程圖如下：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作正確的（　　）

	A．	用裝置甲組裝銅鋅原電池
	B．	用裝置乙比較NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩定性
	C．	配制1L0.010mol•L^-1的純堿溶液時用精度為0.1g的天平秤取1.06gNa₂CO₃
	D．	中和滴定時，錐形瓶用蒸餾水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待測稀鹽酸

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