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下列有關性質的比較,不能用元素周期律解釋的是

A. 酸性:H2SO4 >HClO B. 金屬性:Na>Mg

C. 堿性:KOH>NaOH D. 熱穩定性:HC1>HBr

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省肇慶市高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:計算題

工業合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60 mol H2(g),2min在某溫度下達到平衡,此時NH3的物質的量分數(NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為4/7。請計算(寫出計算過程):

(1)2min內N2的平均速率;

(2)該條件下此反應的平衡常數K。

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科目:高中化學 來源:2017屆吉林長春外國語學校高三上期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論,因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗,才能決定其正確與否,下列幾種類推結論中錯誤的是

A.Fe與Cl2反應生成FeCl3,則Fe與I2反應可生成FeI3

B.Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解,則Fe(OH)3受熱也易分解

C.Na可與冷水反應產生氫氣,K也可與冷水反應生成氫氣

D.CO2可以使澄清的石灰水變渾濁,SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁

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科目:高中化學 來源:2017屆北京市豐臺區高三上學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

游泳池的水變綠主要是因為細菌及藻類的急劇繁殖導致的。

(1)含氯物質可以作為游泳池的消毒劑。一般水質正常的游泳池消毒后水中的余氯應保持在0.3~0.5mg/L,pH保持在7.4~7.6,這個環境下細菌和藻類都不易生長和繁殖。

①露天游泳池水由于連續下雨和高溫(28~30℃)會導致藻類大量繁殖,其原因是_____________。

②消毒劑的錯誤使用也會導致藻類大量繁殖,游泳池水變綠。若水中的余氯以次氯酸形式存在,再加入H2O2進行消毒也會導致池水變綠,寫出次氯酸與H2O2發生反應生成鹽酸的化學方程式_________________。

(2)處理池水變綠的方法分為五步。

①滅藻原理是銅離子可以使葉綠體中毒無法光合作用而死亡;CuSO4溶液也能夠殺菌,其原理是_________。加入CuSO4溶液后需要打開水循環系統,其作用是_____________。

②含氯消毒劑殺菌消毒主要體現出的化學性質是_____________。

③選用Na2CO3調節pH至7.5,用化學用語和文字解釋其原因_____________。

④聚合氯化鋁可將懸浮物和被殺滅的細小藻類沉淀到池底,第二天將池底沉淀移出。稀釋聚合氯化鋁會產生膠體,其離子反應方程式是_____________;當溫度大于80℃時,水體中鋁離子的總濃度會降低,其原因是_____________。

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科目:高中化學 來源:2017屆北京市豐臺區高三上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

聚乙炔能夠導電,下列關于聚乙炔和聚合物A的說法中正確的是

A.兩種聚合物的單體互為同系物

B.聚合物A不屬于單雙鍵交錯的結構

C.聚合物A的相對分子質量是聚乙炔的兩倍

D.1 mol兩種聚合物的單體分別與Br2發生加成反應,最多消耗Br2的物質的量之比為2∶1

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科目:高中化學 來源:2017屆北京市昌平區高三上學期期末化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某小組同學欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液與 0.1 mol/L S2-溶液的反應。小組同學先進行理論預測,提出如下三種可能:

a.Fe3+與 S2-發生復分解反應

b.Fe3+與 S2-發生 反應

c.Fe3+與 S2-發生互促水解反應

(1)依據預測a 寫出該反應的離子方程式

(2)將預測b補充完整 ,說明預測依據

在進行實驗驗證前,先進行資料收集,得到如下信息:

物質

顏色

水中溶解性

Fe2S3

黑色

難溶于水

FeS

黑褐色

難溶于水

進行如下實驗:

實驗步驟

操作

現象

備注

1

向2 mL 0.1 mol/L氯化鐵溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 硫化鈉溶液

產生黑色沉淀, 立即變為黃色沉淀,未見其它明顯現象

自始至終都未見紅褐色沉淀

2

繼續滴加3滴0.1 mol/L 硫化鈉溶液

同上

3

繼續滴加0.1 mol/L 硫化鈉溶液至過量

產生黑色沉淀,振蕩后靜置,未發現明顯變化

(3)寫出黑色沉淀轉變為黃色沉淀的離子方程式

為進一步探究反應實質,該組同學進行了如下實驗:

實驗步驟

操作

現象

4

向2 mL 0.1 mol/L硫化鈉溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 氯化鐵溶液

產生黑色沉淀,未見其它明顯現象

5

繼續滴加3滴0.1 mol/L 氯化鐵溶液

同上

6

繼續滴加0.1 mol/L 氯化鐵溶液至過量

同上

(4)步驟4與步驟1現象不同的原因可能是

(5)有同學認為步驟3中產生的黑色沉淀中可能有FeS。請判斷他的想法是否合理并說明理由

(6)依據以上實驗現象,可得出結論:_________________________。

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科目:高中化學 來源:2017屆北京市昌平區高三上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于如圖裝置說法中正確的是

A.精煉銅時,a極為粗銅,b極為精銅

B.電鍍銅時,a極為鍍件,b極為銅

C.保護鐵時,a極為鐵片,b極為鋅片

D.惰性電極電解飽和食鹽水時,b極有黃綠色氣體產生

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年吉林省長春市五縣高二上期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

在一定條件下,在密閉容器中充入1molSO2與2molNO2發生反應:SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-42kJ·mol-1。請回答下列問題。

(1)恒溫恒容下,在反應平衡體系中再充入一定量SO2,則NO2的平衡轉化率__________(填“增大”、“不變”或“減小”,下同)。

(2)恒溫恒壓下,在反應平衡體系中再充入一定量SO2,則NO2的平衡濃度_________。

(3)恒容下,升高溫度,上述反應的平衡常數K為_________。

(4)恒容下,降低溫度,重新達到平衡時_________。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

① 過濾 ② 蒸發 ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉移液體

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

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同步練習冊答案
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