下列關于如圖裝置說法中正確的是
A．精煉銅時，a極為粗銅，b極為精銅
B．電鍍銅時，a極為鍍件，b極為銅
C．保護鐵時，a極為鐵片，b極為鋅片
D．惰性電極電解飽和食鹽水時，b極有黃綠色氣體產生
科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省肇慶市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在相同溫度時，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比較，下列數值或性質中，前者大于或強于后者的是
A．溶液的導電性 B．醋酸的電離常數
C．完全中和時所需NaOH的量 D．H+的物質的量
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三1月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
美國天文學家在亞利桑那州一天文觀測臺探測到了距銀河系中心2.6億光年處一巨大氣云中的特殊電磁波這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有關乙醇醛糖（HOCH2CHO）的說法不正
確的是
A．HOCH2CHO能發生取代反應、加
成反應、氧化反應
和還原反應
B．乙醇醛糖屬于醛和糖的混合物
C．HOCH2CHO與乙酸、甲酸甲酯互為同分異構體
D．乙醇醛糖與葡萄糖具有相似的化學性質
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市豐臺區高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是
A. 酸性：H2SO4 ＞HClO B. 金屬性：Na＞Mg
C. 堿性：KOH＞NaOH D. 熱穩定性：HC1＞HBr
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市昌平區高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
在一個10 L的密閉容器發生反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)，測得平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | K | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
(1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。
(2)830℃時，向一個10 L的密閉容器中充入1mol的A和1mol的B，則：
①反應達平衡時，n (D)＝0.5 mol，則A的平衡轉化率為 ，
②該溫度下平衡常數K= 。
(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為
a．c(A)不再改變 b．混合氣體的密度不再改變
c．體系內壓強不再改變 d．單位時間內生成C和消耗D的物質的量相等
(4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市昌平區高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子數目為0.2NA
B．
的醋酸溶液中含有氫離子數目為0.1NA
C．標準狀況下，2.24LCCl4含碳原子數目為0.1NA
D．將5.85 g NaCl固體溶解在100 mL水中，得到溶液中c(Na+)=1mol/L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省長春市五縣高二上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，醫學上在進行消化系統的X射線透視時，常用BaSO4作內服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視。
（1）醫學上進行鋇餐透視時不用BaCO3的理由是____________（用離子方程式表示）。
（2）某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4加入下列物質中：
a．5 mL水
b．40mL 0.2 mol·L-1的Ba（OH）2溶液
c．20mL 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液
d．40mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中
溶解BaSO4后形成的溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序為______（填字母）。
A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c
①已知298K時，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，此時，溶液b中加入BaSO4后，c(SO42-)為_________mol·L-1，溶液c中加入BaSO4后，c(Ba2+)為_________mol·L-1。
②常溫下，若將溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為_________（設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省長春市五縣高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，物質的量濃度均為0.1mol·L-1的下列四種溶液，其中pH最小的是（ ）
A．NaCl B．Ba(OH)2 C．NH4Al(SO4)2 D．Na3PO4
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H =-284.2kJ /mo1
②2NH3(g)+3/2O2(g)=N2(g)+3 H2O(l) △H =-760.2 kJ /mo1
則可推知1/2 N2(g)+ 3/2H2(g)= NH3(g) 的△H是（ ）
A．-91.96 kJ/mol B．-104.5 kJ/mol
C．+476.52 kJ/mol D．-46.2 kJ/mol
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