Question

某小組同學欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液與 0.1 mol/L S2-溶液的反應。小組同學先進行理論預測，提出如下三種可能：

a．Fe3+與 S2-發生復分解反應

b．Fe3+與 S2-發生 反應

c．Fe3+與 S2-發生互促水解反應

(1)依據預測a 寫出該反應的離子方程式

(2)將預測b補充完整 ，說明預測依據 。

在進行實驗驗證前，先進行資料收集，得到如下信息：

物質	顏色	水中溶解性
Fe2S3	黑色	難溶于水
FeS	黑褐色	難溶于水

進行如下實驗：

實驗步驟	操作	現象	備注
1	向2 mL 0.1 mol/L氯化鐵溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 硫化鈉溶液	產生黑色沉淀， 立即變為黃色沉淀，未見其它明顯現象	自始至終都未見紅褐色沉淀
2	繼續滴加3滴0.1 mol/L 硫化鈉溶液	同上
3	繼續滴加0.1 mol/L 硫化鈉溶液至過量	產生黑色沉淀，振蕩后靜置，未發現明顯變化

(3)寫出黑色沉淀轉變為黃色沉淀的離子方程式

為進一步探究反應實質，該組同學進行了如下實驗：

實驗步驟	操作	現象
4	向2 mL 0.1 mol/L硫化鈉溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 氯化鐵溶液	產生黑色沉淀，未見其它明顯現象
5	繼續滴加3滴0.1 mol/L 氯化鐵溶液	同上
6	繼續滴加0.1 mol/L 氯化鐵溶液至過量	同上

(4)步驟4與步驟1現象不同的原因可能是

(5)有同學認為步驟3中產生的黑色沉淀中可能有FeS。請判斷他的想法是否合理并說明理由

(6)依據以上實驗現象，可得出結論：_________________________。

Answer 1