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化學學科中的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

(1)常溫下,取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是 填“A”或“B”)。設鹽酸中加入的Zn質量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2。 則 m1 m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)。[來

(2)在體積為3L的密閉容器中,CO與H2在一定條件下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高溫度,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。在500℃,從反應開始到達到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=

(3)某溫度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11,若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應調整溶液pH,使之大于 ;該溫度下,在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液,該溫度下電離常數Kb(NH3·H2O)=2×10-5,試計算 (填“有”或“無”) Mg(OH)2沉淀生成?

(4)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致;乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現象和結論)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省肇慶市高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:實驗題

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。已知:① 裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發生的反應為Na2SO3+SO2===Na2S2O5;

② Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4。

(1) 裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為:_____________________________。

(2) 要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是

(3) 裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用右圖中最合理裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。

(4)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是:

(5)為了研究Cl2與SO2的在干燥條件下發生反應及進行的程度。用右下圖所示裝置收集滿干燥的Cl2,再通入干燥的SO2,集氣瓶中立即出現無色液體SO2Cl2; 充分反應后,將液體和剩余氣體分離。用除盡空氣的NaOH溶液吸收分離出的氣體,用足量稀鹽酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,產生白色沉淀,該白色沉淀是 ,由此可知反應后剩余的氣體為Cl2和 ,綜合實驗信息,干燥的SO2與Cl2反應的化學方程式為

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省肇慶市高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

把1molA和3molB投入2L密閉容器中發生反應A(g)+3B(g)?2C(g)+D(s),2min后,測得C的濃度為0.2mol/L,則下列說法正確的是

A.v(D)=0.05mol/(L•min) B.3v(B)=2v(C)

C.v(B)=0.15mol/(L•min) D.A的轉化率為40%

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科目:高中化學 來源:2017屆吉林長春外國語學校高三上期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖,通電后兩極均有氣泡產生,下列敘述正確的是

A.銅是電解池的陽極

B.石墨電極附近溶液呈紅色

C.銅電極上產生的是無色氣體

D.石墨電極上發生還原反應

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科目:高中化學 來源:2017屆吉林長春外國語學校高三上期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論,因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗,才能決定其正確與否,下列幾種類推結論中錯誤的是

A.Fe與Cl2反應生成FeCl3,則Fe與I2反應可生成FeI3

B.Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解,則Fe(OH)3受熱也易分解

C.Na可與冷水反應產生氫氣,K也可與冷水反應生成氫氣

D.CO2可以使澄清的石灰水變渾濁,SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁

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科目:高中化學 來源:2017屆湖北省高三1月質檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z三種元素都是短周期的主族元素。X是同周期主族元素中原子半徑最大的元素;Y元素的原子的最外層電子數是其所在周期數的二倍;Z元素原子的最外層電子數是其所在周期數的三倍。下列有關敘述中正確的是

A. 用惰性電極電解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液,電解后溶液的pH值一定增大

B. 由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定為X2YZ3

C. 由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或堿性。

D. X元素形成的單質晶體可能為金屬晶體,Y、Z兩元素形成的單質晶體一定為分子晶體

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科目:高中化學 來源:2017屆北京市豐臺區高三上學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

游泳池的水變綠主要是因為細菌及藻類的急劇繁殖導致的。

(1)含氯物質可以作為游泳池的消毒劑。一般水質正常的游泳池消毒后水中的余氯應保持在0.3~0.5mg/L,pH保持在7.4~7.6,這個環境下細菌和藻類都不易生長和繁殖。

①露天游泳池水由于連續下雨和高溫(28~30℃)會導致藻類大量繁殖,其原因是_____________。

②消毒劑的錯誤使用也會導致藻類大量繁殖,游泳池水變綠。若水中的余氯以次氯酸形式存在,再加入H2O2進行消毒也會導致池水變綠,寫出次氯酸與H2O2發生反應生成鹽酸的化學方程式_________________。

(2)處理池水變綠的方法分為五步。

①滅藻原理是銅離子可以使葉綠體中毒無法光合作用而死亡;CuSO4溶液也能夠殺菌,其原理是_________。加入CuSO4溶液后需要打開水循環系統,其作用是_____________。

②含氯消毒劑殺菌消毒主要體現出的化學性質是_____________。

③選用Na2CO3調節pH至7.5,用化學用語和文字解釋其原因_____________。

④聚合氯化鋁可將懸浮物和被殺滅的細小藻類沉淀到池底,第二天將池底沉淀移出。稀釋聚合氯化鋁會產生膠體,其離子反應方程式是_____________;當溫度大于80℃時,水體中鋁離子的總濃度會降低,其原因是_____________。

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科目:高中化學 來源:2017屆北京市昌平區高三上學期期末化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某小組同學欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液與 0.1 mol/L S2-溶液的反應。小組同學先進行理論預測,提出如下三種可能:

a.Fe3+與 S2-發生復分解反應

b.Fe3+與 S2-發生 反應

c.Fe3+與 S2-發生互促水解反應

(1)依據預測a 寫出該反應的離子方程式

(2)將預測b補充完整 ,說明預測依據

在進行實驗驗證前,先進行資料收集,得到如下信息:

物質

顏色

水中溶解性

Fe2S3

黑色

難溶于水

FeS

黑褐色

難溶于水

進行如下實驗:

實驗步驟

操作

現象

備注

1

向2 mL 0.1 mol/L氯化鐵溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 硫化鈉溶液

產生黑色沉淀, 立即變為黃色沉淀,未見其它明顯現象

自始至終都未見紅褐色沉淀

2

繼續滴加3滴0.1 mol/L 硫化鈉溶液

同上

3

繼續滴加0.1 mol/L 硫化鈉溶液至過量

產生黑色沉淀,振蕩后靜置,未發現明顯變化

(3)寫出黑色沉淀轉變為黃色沉淀的離子方程式

為進一步探究反應實質,該組同學進行了如下實驗:

實驗步驟

操作

現象

4

向2 mL 0.1 mol/L硫化鈉溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 氯化鐵溶液

產生黑色沉淀,未見其它明顯現象

5

繼續滴加3滴0.1 mol/L 氯化鐵溶液

同上

6

繼續滴加0.1 mol/L 氯化鐵溶液至過量

同上

(4)步驟4與步驟1現象不同的原因可能是

(5)有同學認為步驟3中產生的黑色沉淀中可能有FeS。請判斷他的想法是否合理并說明理由

(6)依據以上實驗現象,可得出結論:_________________________。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

某一反應體系有反應物和生成物共五種物質:O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 已知該反應中H2O2只發生如下過程:H2O2→O2

(1)該反應中的還原劑是___________________。

(2)該反應中,發生還原反應的過程是____________ → ________________。

(3)寫出該反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數目(單線橋表示)___________________。

(4)如反應轉移了0.3mol電子,則產生的氣體在標準狀況下體積為________ L。

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