某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2
O2 已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是___________________。
（2）該反應中，發生還原反應的過程是____________ → ________________。
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目(單線橋表示)___________________。
（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為________ L。
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三1月質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題
化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是 填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2。 則 m1 m2 （ 選填“<”、“=”、“>”）。[來
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。在500℃，從反應開始到達到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）= 。
（3）某溫度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11，若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，應調整溶液pH，使之大于 ；該溫度
下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液，該溫度下電離常數Kb(NH3·H2O)=2×10-5，試計算 （填“有”或“無”） Mg(OH)2沉淀生成？
（4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。在分
析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論） 。
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市昌平區高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子數目為0.2NA
B．
的醋酸溶液中含有氫離子數目為0.1NA
C．標準狀況下，2.24LCCl4含碳原子數目為0.1NA
D．將5.85 g NaCl固體溶解在100 mL水中，得到溶液中c(Na+)=1mol/L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省長春市五縣高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
工業廢氣H2S經資源化利用后可回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．電極a為電池的負極
B．電極b上發生的電極反應為O2+4H++4e-=2H2O
C．若電路中通過2mol電子，則電池內部釋放632kJ熱能
D．若有17gH2S參與反應，則會有1molH+經質子膜進入正極區
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省長春市五縣高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，物質的量濃度均為0.1mol·L-1的下列四種溶液，其中pH最小的是（ ）
A．NaCl B．Ba(OH)2 C．NH4Al(SO4)2 D．Na3PO4
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知在相同條件下進行下列反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O；③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3。下列說法正確的是:
A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B．反應①和反應③中均生成Br2，溴元素發生的變化相同
C．反應②中被氧化與被還原物質的物質的量之比為6:1
D．③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為10mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（ ）
A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
C．Na+、K+
、Mg2+、SO42- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
科學家利用太陽能分解
水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以
甲醇為燃料的燃料電池。請回答下列問題：
（1）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－192．9kJ/mol
由上述方程式可知，CH3OH(g)的燃燒熱__________（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的汽化熱為44 kJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。
（2）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300 ℃）該反應為_________反應(填“放熱”或“吸熱”)；在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平
衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為____________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式正確的是 （ ）
A．Cl2與水反應：Cl2+ H2O ＝ Cl－+ClO－+ 2H+
B．Fe溶于稀硝酸：2Fe+6H+ ＝ 2Fe3++3H2↑
C．燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH－+2H2O ＝ 2AlO2－+3H2↑
D．在稀氨水中通入過量CO2：2NH3·H2O+CO2 ＝ 2NH4++CO32－+H2O
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