在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（ ）
A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
C．Na+、K+
、Mg2+、SO42- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2017屆北京市豐臺區高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
游泳池的水變綠主要是因為細菌及藻類的急劇繁殖導致的。
(1)含氯物質可以作為游泳池的消毒劑。一般水質正常的游泳池消毒后水中的余氯應保持在0.3~0.5mg/L，pH保持在7.4~7.6，這個環境下細菌和藻類都不易生長和繁殖。
①露天游泳池水由于連續下雨和高溫(28~30℃)會導致藻類大量繁殖，其原因是_____________。
②消毒劑的錯誤使用也會導致藻類大量繁殖，游泳池水變綠。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2進行消毒也會導致池水變綠，寫出次氯酸與H2O2發生反應生成鹽酸的化學方程式_________________。
(2)處理池水變綠的方法分為五步。
①滅藻原理是銅離子可以使葉綠體中毒無法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能夠殺菌，其原理是_________。加入CuSO4溶液后需要打開水循環系統，其作用是_____________。
②含氯消毒劑殺菌消毒主要體現出的化學性質是_____________。
③選用Na2CO3調節pH至7.5，用化學用語和文字解釋其原因_____________。
④聚合氯化鋁可將懸浮物和被殺滅的細小藻類沉淀到池底，第二天將池底沉淀移出。稀釋聚合氯化鋁會產生膠體，其離子反應方程式是_____________；當溫度大于80℃時，水體中鋁離子的總濃度會降低，其原因是_____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省長春市五縣高二上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
在一定條件下，在密閉容器中充入1molSO2與2molNO2發生反應：SO2(g)+NO2(g) 
SO3(g)+NO(g) △H=-42kJ·mol-1。請回答下列問題。
（1）恒溫恒容下，在反應平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡轉化率__________（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）。
（2）恒溫恒壓下，在反應平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡濃度_________。
（3）恒容下，升高溫度，上述反應的平衡常數K為_________。
（4）恒容下，降低溫度，重新達到平衡時
_________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2
O2 已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是___________________。
（2）該反應中，發生還原反應的過程是____________ → ________________。
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目(單線橋表示)___________________。
（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為________ L。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用密度為
質量分
數是
的濃鹽酸，與水配制成體積比為1：4的稀鹽酸，密度為
，則所配制稀鹽酸的物質的量濃度（ ）
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
① 過濾 ② 蒸發 ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉移液體
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在101KPa時，已知熱化學方程式S(s)+O2(g) = SO2(g) △H= -297.23kJ/mol，分析下列說法中不正確的是
A．硫的燃燒熱為297.23 kJ/mol
B．S(g)+O2(g)==
SO2(g)放出的熱量大于297.23 kJ
C．S(g)+O2(g)==SO2(g) 放出的熱量小于297.23 kJ
D．形成1mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和O2(g)的化學鍵所吸收的總能量
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省定西市通渭縣高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A．常溫常壓下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子數共為3NA
B．標準狀況下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有離子總數為7NA
C．1 mol NaBH4中離子鍵的數目為2NA
D．若用K35ClO3與H37Cl作用，則發生KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O，35Cl失去電子，37Cl得到電子，生成3molC12中有1mol35Cl
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