游泳池的水變綠主要是因為細菌及藻類的急劇繁殖導致的。
(1)含氯物質可以作為游泳池的消毒劑。一般水質正常的游泳池消毒后水中的余氯應保持在0.3~0.5mg/L，pH保持在7.4~7.6，這個環境下細菌和藻類都不易生長和繁殖。
①露天游泳池水由于連續下雨和高溫(28~30℃)會導致藻類大量繁殖，其原因是_____________。
②消毒劑的錯誤使用也會導致藻類大量繁殖，游泳池水變綠。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2進行消毒也會導致池水變綠，寫出次氯酸與H2O2發生反應生成鹽酸的化學方程式_________________。
(2)處理池水變綠的方法分為五步。
①滅藻原理是銅離子可以使葉綠體中毒無法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能夠殺菌，其原理是_________。加入CuSO4溶液后需要打開水循環系統，其作用是_____________。
②含氯消毒劑殺菌消毒主要體現出的化學性質是_____________。
③選用Na2CO3調節pH至7.5，用化學用語和文字解釋其原因_____________。
④聚合氯化鋁可將懸浮物和被殺滅的細小藻類沉淀到池底，第二天將池底沉淀移出。稀釋聚合氯化鋁會產生膠體，其離子反應方程式是_____________；當溫度大于80℃時，水體中鋁離子的總濃度會降低，其原因是_____________。
科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省肇慶市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
檢驗SO2中是否混有CO2，應采取的措施是
A．先通過Ba(OH)2溶液再通過石灰水
B．先通過酸性KMnO4溶液再通過石灰水
C．先通過小蘇打懸濁液再通過石灰水
D．先通過澄清石灰水再通過品紅溶液
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林長春外國語學校高三上期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物。現要測定其中鐵元素的質量分數，按以下步驟進行實驗：
Ⅰ．請根據上面流程，回答以下問題：
(1)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶外，還必須有 。(填儀器名稱)
(2)溶解混合物時，加入鹽酸的作用是 ；操作II中加入氯水的作用是 ；
(3)寫出過量氨水參加反應的離子方程式 ；
(4)將沉淀物置于坩堝中灼燒至質量不再減少后冷卻至室溫，坩堝質量是b g，坩堝與加熱后固體總質量是c g，則樣品中鐵元素的質量分數是 ；
Ⅱ．有同學提出，還可以采用以下方法來測定
(5)加過量還原劑可否用鐵粉 ；
(6)若用酸性 KMnO4溶液滴定含Fe2+的溶液，寫出反應的離子方程式 ；
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三1月質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題
化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是 填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2。 則 m1 m2 （ 選填“<”、“=”、“>”）。[來
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。在500℃，從反應開始到達到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）= 。
（3）某溫度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11，若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，應調整溶液pH，使之大于 ；該溫度
下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液，該溫度下電離常數Kb(NH3·H2O)=2×10-5，試計算 （填“有”或“無”） Mg(OH)2沉淀生成？
（4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。在分
析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論） 。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三1月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
美國天文學家在亞利桑那州一天文觀測臺探測到了距銀河系中心2.6億光年處一巨大氣云中的特殊電磁波這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有關乙醇醛糖（HOCH2CHO）的說法不正
確的是
A．HOCH2CHO能發生取代反應、加
成反應、氧化反應
和還原反應
B．乙醇醛糖屬于醛和糖的混合物
C．HOCH2CHO與乙酸、甲酸甲酯互為同分異構體
D．乙醇醛糖與葡萄糖具有相似的化學性質
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市豐臺區高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4 s內A的平均反應速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是
A．4 s時c(B)為0.38 mol/L
B．830℃達平衡時，A的轉化率為20%
C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D．1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數為0.4
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市豐臺區高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是
A. 酸性：H2SO4 ＞HClO B. 金屬性：Na＞Mg
C. 堿性：KOH＞NaOH D. 熱穩定性：HC1＞HBr
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市昌平區高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子數目為0.2NA
B．
的醋酸溶液中含有氫離子數目為0.1NA
C．標準狀況下，2.24LCCl4含碳原子數目為0.1NA
D．將5.85 g NaCl固體溶解在100 mL水中，得到溶液中c(Na+)=1mol/L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（ ）
A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
C．Na+、K+
、Mg2+、SO42- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
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