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下列實驗操作中一定會造成誤差的是( 。
A、將pH試紙用蒸餾水濕潤后測某溶液的pH
B、在中和熱的測定實驗中用Ba(OH)2代替NaOH;H2SO4代替HCl
C、用堿石灰來干燥氨氣
D、使用托盤天平稱量時將藥品放在天平的右盤與砝碼放在天平的左盤
考點:中和熱的測定,測定溶液pH的方法,氣體的凈化和干燥
專題:化學實驗基本操作
分析:A.測定pH時試紙不能濕潤;
B.生成硫酸鋇的反應也放出熱量;
C.氨氣為堿性氣體,可用堿性干燥劑如堿石灰干燥;
D.托盤天平稱量時左物右碼,若游碼為0,藥品質量等于砝碼質量.
解答: 解:A.測定pH時試紙不能濕潤,但濕潤不一定造成誤差,如測定NaCl溶液的pH,故A不選;
B.生成硫酸鋇的反應也放出熱量,所以在中和熱測定實驗中用Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液,硫酸代替鹽酸,放出的熱增大,一定會造成誤差,故B選;
C.氨氣為堿性氣體,用堿石灰來干燥氨氣,故C不選;
D.托盤天平稱量時左物右碼,若游碼為0,藥品質量等于砝碼質量,則使用天平稱量時將藥品與砝碼的位置放反了,不一定造成誤差,故D不選;
故選B.
點評:本題考查化學實驗方案的評價,涉及pH的測定、中和熱的測定、氣體干燥、稱量等知識點,注意特殊情況,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

將2mol X和2mol Y通入2L密閉容器中發生如下反應:X(g)+3Y(g)?2Z(g)+aQ(g),2min達到平衡時生成0.8mol Z,測得Q的濃度為0.4mol/L,下列敘述錯誤的是(  )
A、a的值為2
B、化學平衡常數K=0.5
C、平衡時X的濃度為1.6mol/L
D、Y的轉化率為60%

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科目:高中化學 來源: 題型:

將1mol A2和1mol B2通入一容積不變的密閉容器中,在一定溫度和催化劑作用下,發生反應:2A2(g)+B2(g)?2A2B(g).反應達到平衡時A2B為0.3mol.若此時移走0.5mol A2和0.5mol B2,則重新達到平衡后,A2B的物質的量(  )
A、小于0.15 mol
B、等于0.3 mol
C、等于0.15 mol
D、大于0.15 mol,小于0.3 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關熱化學方程式的敘述不正確的是(  )
A、已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ?mol-1,則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ?mol-1
B、已知C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H>0,則石墨比金剛石穩定
C、500℃、30MPa下,將0.5mol N2和足量H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:
N2(g)+3H2(g)
高溫高壓
催化劑
2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1
D、已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1  2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,則△H1<△H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下,在定壓容器a與定容容器b中,分別通入等量且體積比為1:3的N2和H2,開始時體積相同,達到平衡時,N2的轉化率是(  )
A、a大B、b大
C、a、b一樣大D、不一定

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科目:高中化學 來源: 題型:

在燒杯中加一些水,滴入幾滴酚酞溶液,然后把一塊鈉放入水中,從這個實驗過程觀察到的反應現象中,不可能得出的結論是( 。
A、鈉比較柔軟
B、鈉與水反應生成堿
C、鈉與水反應放熱
D、鈉與水反應放出氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

按Cl-Br-I順序,下列遞變規律中正確的是( 。
A、單質的熔沸點逐漸降低
B、鹵素離子的還原性逐漸增強
C、氣態氫化物的穩定性逐漸增強
D、單質的氧化性逐漸增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

將含有0.400mol CuSO4和0.200mol KCl的溶液1L,用惰性電極電解一段時間后,在一個電極上析出19.2g Cu,此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為多少?[n(Cu)=0.3mol  n(g)=n(Cl2)+n(O2)=0.1+(0.3×2-0.1×2)/4=0.2mol  V(g)=0.2×22.4=4.48L].

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列對應各化學反應方程式
①實驗室制取乙烯
 

②制取TNT炸藥
 

③由乙炔制取聚氯乙烯
 

④乙酸乙酯的制取
 

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