Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述不正確的是（　　）

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ?mol^-1
• B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
• C、500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和足量H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
  N₂（g）+3H₂（g）

  高溫高壓

  催化劑

  2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1
• D、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，則△H₁＜△H₂

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、從燃燒熱的定義來(lái)判斷．
B、通過(guò)熱化學(xué)方程式可知石墨和金剛石的能量高低，從而比較出穩(wěn)定性．
C、注意合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
D、比較反應(yīng)熱△H的大小時(shí)，要帶著正負(fù)號(hào)比較．

解答： 解：A、燃燒熱指的是在25攝氏度，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量．定義要點(diǎn)：①可燃物為1mol．②完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，即反應(yīng)物中C→CO2，H2→H2O（液），S→SO2（氣）等，故A正確；
B、由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，可知反應(yīng)吸熱，即石墨的能量低于金剛石，而能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；
C、工業(yè)上合成氨的反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

500℃，30MPa

2NH₃（g）是可逆反應(yīng)，故將0.5mol N₂和足量H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成的NH₃，放熱19.3kJ時(shí)，此時(shí)生成NH₃的物質(zhì)的量小于1mol，故N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

500℃，30MPa

2NH₃（g）的反應(yīng)熱△H應(yīng)小于-38.6kJ?mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁ ①和反應(yīng) 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂ ②均為放熱反應(yīng)，△H均小于0．
由于反應(yīng)①是碳的完全燃燒，②是碳的不完全燃燒，故①放出的熱量多于②，則△H₁＜△H₂．故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題從燃燒熱、可逆反應(yīng)等角度考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，綜合性較強(qiáng)，難度適中．