Question

下列電離方程式中正確的是（　　）

• A、Na₂HPO₄溶于水：Na₂HPO₄=2Na⁺+H⁺+PO₄^3-
• B、NaHSO₄熔化：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C、HF溶于少量水中：2HF=H⁺+HF₂^-
• D、（NH₄）₂ SO₄溶于水：（NH₄）₂ SO₄=2 NH₄⁺+SO₄^2一

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．Na₂HPO₄為強電解質，在溶液中完全電離出磷酸氫根離子和鈉離子；
B．NaHSO₄在熔融狀態下只斷裂離子鍵；
C．氫氟酸為弱電解質，溶液中部分電離，其電離方程式用可逆號；
D．（NH₄）₂ SO₄屬于強電解質完全電離，離子團不能再拆．

解答： 解：A．Na₂HPO₄在溶液中完全電離出磷酸氫根離子和鈉離子，其電離方程式為：Na₂HPO₄=2Na⁺+HPO₄^2-，故A錯誤；
B．NaHSO₄在熔融狀態下只斷裂離子鍵，NaHSO₄在熔融狀態下的電離方程式是：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，故B錯誤；
C．HF溶于少量水中，氫氟酸為弱酸，存在電離平衡，其電離方程式為：HF+H₂O?F^-+H₃O⁺，故C錯誤；
D．硫酸銨屬于強電解質完全電離，電離方程式為（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了電離方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握電離方程式的書寫原則，注意掌握強弱電解質的區別，明確強電解質與弱電解質的電離方程式的書寫方法，注意熔融硫酸氫鈉電離的陰離子為硫酸氫根離子．