Question

將2mol X和2mol Y通入2L密閉容器中發生如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g），2min達到平衡時生成0.8mol Z，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、a的值為2
• B、化學平衡常數K=0.5
• C、平衡時X的濃度為1.6mol/L
• D、Y的轉化率為60%

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+a Q（g）
開始   2       2     　　　      0       0
轉化  0.4     1.2   　　　       0.8     0.4a
平衡  1.6     0.8    　　     　 0.8     0.4a
v（Z）=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/（L?min），v（Q）=

0.4mol/L

2min

=0.2mol/（L?min），
結合反應速率之比等于化學計量數之比及化學平衡常數、轉化率的計算方法來解答．

解答： 解：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+a Q（g）
開始   2       2                0       0
轉化  0.4     1.2              0.8     0.4a
平衡  1.6     0.8              0.8     0.4a
v（Z）=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/（L?min），v（Q）=

0.4mol/L

2min

=0.2mol/（L?min），

A.

v(Z)

v(Q)

=

2

a

，反應速率相同，則a=2，故A正確；
B．化學平衡常數K=

c2(Q)?c2(Z)

c(X)c3(Y)

=

0．42×0．42

0．43×0.8

=0.5，故B正確；
C．平衡時X的濃度為

1.6mol

2L

=0.8mol/L，故C錯誤；
D．Y的轉化率為

1.2mol

2mol

×100%=60%，故D正確；
故選C．

點評：本題考查化學平衡的計算，明確化學平衡三段法計算是解答的關鍵，注意反應速率與化學計量數的關系及化學平衡常數、轉化率的計算方法即可解答，題目難度不大．