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已知在甲醛、乙酸、乙酸乙酯組成的混合物中，氧元素的質量分數為58%，則氫元素的質量分數為（　　）
A、6%B、12%
C、14%D、36%
考點：元素質量分數的計算
專題：計算題
分析：甲醛為CH2O，乙酸為C2H4O2，乙酸乙酯為C4H8O2，各分子中碳原子與氫原子數目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質量之比為12：2=6：1，根據氧元素的質量發生計算混合物中碳元素與氫元素的質量分數之和，再根據碳元素與氫元素質量關系計算．
解答： 解：甲醛為CH2O，乙酸為C2H4O2，乙酸乙酯為C4H8O2，各分子中碳原子與氫原子數目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質量之比為12：2=6：1，混合物中氧的質量分數為58%，則混合物中碳元素與氫元素的質量分數之和為1-58%=42%，故混合物中氫元素的質量分數=42%×
1
1+6
=6%，
故選A．
點評：本題考查混合物中元素的質量分數的計算，關鍵是根據各成分的化學式得出C、H的固定組成，學生應學會利用定組成的方法來解答混合物中元素的質量分數計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性一定有：c（CH3COOH）=c（Cl-）
B、某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
C、NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液恰好呈中性c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
D、0.5mol/L 的Na2S溶液中：
1
2
c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中屬于純凈物的是（　　）
A、孔雀石B、鋁土礦
C、明礬D、漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

某物質化學式為NH5，常溫下是固態，能與水劇烈反應放出兩種氣體．在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩定結構，則下列對NH5的描述中正確的是（　　）
A、NH5與水的反應是氧化還原反應
B、NH5由分子構成
C、NH5屬于離子化合物
D、NH5中N的化合價為-5價

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關熱化學方程式的敘述不正確的是（　　）
A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ?mol-1
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩定
C、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和足量H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1  2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是NaCl晶體的一個晶胞結構模型．KO2的晶體結構與NaCl相似，KO2可以看作是
Na+的位置用K+代替，Cl-位置用O2-代替，則關于KO2晶體結構的描述不正確的是（　　）
A、與K+距離相等且最近的K+有12個
B、與K+距離相等且最近的O2-構成的多面體是正八面體
C、與K+距離相等且最近的O2-共有8個
D、一個KO2晶胞中攤得的K+和O2-粒子數均為4個

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科目：高中化學 來源： 題型：

在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊鈉放入水中，從這個實驗過程觀察到的反應現象中，不可能得出的結論是（　　）
A、鈉比較柔軟
B、鈉與水反應生成堿
C、鈉與水反應放熱
D、鈉與水反應放出氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．根據圖象進行計算：

（1）反應開始到5min時，A的反應速率為
 
；
（2）反應進行到5min時，B的轉化率為
 
；
（3）反應的化學方程式為：
 
，該反應的平衡常數表達式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態原子的電子排布式是
 
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）氣態SeO3分子的立體構型為
 
．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是：
 
．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）4]-而體現一元弱酸的性質，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為
 
；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為
 
；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為
 
，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為
 
 g?cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）．

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