Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．根據圖象進行計算：

（1）反應開始到5min時，A的反應速率為

 

；
（2）反應進行到5min時，B的轉化率為

 

；
（3）反應的化學方程式為：

 

，該反應的平衡常數表達式為：

 

．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據v=

△c

△T

計算反應速率；
（2）根據轉化率=

轉化量

起始量

×100%計算；
（3）判斷出反應物和生成物，根據物質的量變化之比等于化學劑量數之比確定反應的化學方程式，根據化學平衡常數表達的意義書寫．

解答： 解：（1）v=

△c

△T

=

(1.2-0.39)mol 2L

5min

=0.081mol/（L?min），故答案為：0.081mol/（L?min）；
（2）根據轉化率=

轉化量

起始量

×100%=

(1-0.19)mol

1mol

×100%=81%，故答案為：81%；
（3）在反應中，A、B的物質的量逐漸減小，C的物質的量逐漸增大，則A、B為反應物，C為生成物，相同時間內物質的量的變化比值為
n（A）：n（B）：n（C）=（1.20-0.39）：（1.00-0.91）：1.62=0.81：0.09：1.62=9：1：18，化學反應中物質的量變化之比等于化學劑量數之比，
則化學方程式為9A（g）+B（g）?18C（g），該反應的平衡常數表達式為：K=

c18(C)

c9(A)×c(B)

，故答案為：9A（g）+B（g）?18C（g），K=

c18(C)

c9(A)×c(B)

．

點評：本題考查化學平衡的變化圖象，題目難度不大，本題注意化學方程式的確定方法，平衡狀態的判斷以及反應速率和轉化率的計算，把握好相關概念和公式的理解及運用．