Question

在一定溫度下，在定壓容器a與定容容器b中，分別通入等量且體積比為1：3的N₂和H₂，開始時體積相同，達到平衡時，N₂的轉化率是（　　）

• A、a大
• B、b大
• C、a、b一樣大
• D、不一定

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：氮氣和氫氣的反應為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），該反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，則氮氣的轉化率增大，a容器內氣體是恒壓狀態反應，b容器內氣體是恒容狀態反應，根據反應過程中兩容器內氣體的壓強大小判斷轉化率的相對大小．

解答： 解：氮氣和氫氣的反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，氣體的壓強越大，氮氣的轉化率越大，隨著反應的進行，a容器內氣體的壓強不變，b容器內氣體的壓強減小，a容器中氣體的壓強大于b容器中氣體的壓強，所以a容器中氮氣的轉化率大，
故選A．

點評：本題考查了壓強對化學平衡的影響，明確壓強對化學平衡的影響結合該反應的特點來分析解答是解本題的關鍵，難度不大．