Question

將含有0.400mol CuSO₄和0.200mol KCl的溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出19.2g Cu，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為多少？[n（Cu）=0.3mol  n（g）=n（Cl₂）+n（O₂）=0.1+（0.3×2-0.1×2）/4=0.2mol  V（g）=0.2×22.4=4.48L]．

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，陰極發生Cu²⁺+2e^-=Cu，可知陰極得到0.6mol電子，陽極發生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，結合兩極轉移電子數目相等和電極方程式計算．

解答： 解：n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，陰極發生Cu²⁺+2e^-=Cu，可知陰極得到0.6mol電子，陽極發生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，
則生成n（Cl₂）=0.1mol，轉移電子0.2mol，
則生成氧氣轉移電子0.4mol，生成氧氣0.1mol，
所以陽極共生成0.2mol氣體，體積為4.48L，
答：放出的氣體在標準狀況下的體積為4.48L．

點評：本題考查電解原理，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握電解方程式的書寫，為解答該題的關鍵，難度中等．