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1．膠體區別于其他分散系的本質特征是（　　）
A．膠體粒子直徑在1～100nm之間B．膠體粒子帶電荷
C．膠體粒子能穿過濾紙D．膠體粒子能夠發生布朗運動

分析 膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同．

解答 解：膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．
故選A．

點評 本題考查了膠體的本質特征，較簡單，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用標準濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時下列情況會使鹽酸物質的量濃度偏低的是（　　）
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入標準濃度的NaOH溶液
B．堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．記錄消耗的堿液，滴定前平視，滴定后俯視凹液面
D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接裝入未知濃度的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質屬于純凈物的是（　　）
A．寒冷的干冰B．清清的海水C．清新的空氣D．堅硬的大理石

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
B．任意條件下，16g O3所含的原子數為NA
C．由CH4和C2H6組成的混合物中共有NA個分子，其中的氫原子數為5NA
D．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數均是6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據熱化學方程式：S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297.23kJ/mol．下列說法中正確的是（　　）
A．S（g）+O2（g）=SO2（l）；|△H|＞297.3kJ/mol
B．S（g）+O2（g）=SO2（l）；|△H|＜297.3kJ/mol
C．1mol SO2的鍵能總和小于1mol S和1mol O2鍵能之和
D．1mol SO2的具有的能量等于1mol S和1mol O2具有的能量之和

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）寫出反應用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）把離子反應Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 改寫成化學方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某有機物結構簡式為，下列說法中正確的是（　　）
A．該分子中所有的碳原子均可能處于同一平面上
B．該分子中一定共面的碳原子數至少為8個
C．該分子中至少有9個碳原子處于同一條直線上
D．該分子中可能共面的碳原子數最多為13個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如圖：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液   飽和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液   Ba（NO3）2溶液
75%乙醇   四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（只填化學式）．
②檢驗濾液中是否存在SO42-的方法是：取少量濾液于試管中，滴入BaCl2溶液，若未出現渾濁現象，則濾液中不存在SO42-．
③洗滌除去NaCl晶體表面的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇（從提供的試劑中選擇）．
（2）用提純的NaCl固體配制480mL 1.00mol•L-1 NaCl溶液，其實驗步驟如下：
①計算所需氯化鈉固體的質量．
②將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，洗滌液一并注入容量瓶中，輕輕振蕩．
③稱量氯化鈉固體的質量．
④繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切．
⑤用適量的蒸餾水溶解氯化鈉固體．
⑥蓋好瓶塞，搖勻．
Ⅰ．本實驗操作步驟的正確順序是：①③⑤②④⑥（填序號）
Ⅱ．實驗中所用的主要儀器除藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有500mL容量瓶（填儀器名稱）．
Ⅲ．用托盤天平稱取氯化鈉固體的質量為：29.3g．
Ⅳ．如圖圖示對應的操作規范的是B

Ⅴ．實驗過程中，若定容時俯視液面，使溶液濃度偏高（填“偏高”“偏低”或者“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．苯甲酸是重要的酸型食品防腐劑，實驗室制備苯甲酸的反應如圖1，裝置示意圖如圖2：

實驗時將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于A中，在100℃時，反應一段時間，再停止反應，并按如圖3流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．
已知：苯甲酸相對分子質量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.17g和6.8g；回答下列問題：
（1）裝置A的名稱是三頸燒瓶．
（2）裝置B的作用是冷凝回流，提高反應物利用率，進水口是a（填“a”或“b”）．
（3）操作Ⅰ所需的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；操作Ⅱ的名稱為蒸餾．
（4）加入少量無水Na2SO4 的目的是干燥有機層．
（5）若操作Ⅰ后，所得水層呈紫色，要先加足量的亞硫酸氫鉀（KHSO4 ）溶液，然后再加入濃鹽酸酸化，若無此操作會出現的危害是
過量的高錳酸鉀氧化鹽酸，產生氯氣．
（6）純度測定：稱取1.220g白色固體B，配成250mL溶液，取其中25.00mL溶液，進行滴定，消耗KOH物質的量為8×10-4 mol．則產品中苯甲酸質量分數為80%．
（7）在操作Ⅲ中，需先蒸發濃縮，再冷卻，過濾；如果未冷卻即過濾，會使實驗的產率偏低（填“高”或“低”），其原因是未冷卻固體在熱溶液中會溶解造成質量減小．

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同步練習冊答案
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