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6．（1）寫出反應用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）把離子反應Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 改寫成化學方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

分析 （1）反應生成硫酸鐵和水；
（2）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 可表示可溶性銅鹽和強堿反應生成氫氧化銅和可溶性鹽的反應．

解答 解：（l）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）離子反應Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 改寫成化學方程式，如CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，故答案為：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發生的反應、離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應的意義，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于 ${\;}_{8}^{17}O$的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{17}O$原子核內含有8個中子B．${\;}_{8}^{17}O$原子核內含有8個質子
C．${\;}_{8}^{17}O$原子核外有17個電子D．${\;}_{8}^{17}O$原子核內含有17個質子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．現有以下物質：①NaCl晶體   ②BaSO4固體   ③蔗糖固體   ④酒精  ⑤石墨  ⑥KOH固體⑦硫酸溶、⑨Cu、⑩CO2（請回答下列問題，填序號）：
（1）以上物質中能導電的是⑤⑦⑨；
（2）以上物質屬于電解質的是①②⑥；
（3）以上物質中屬于非電解質的是③④⑩；
（4）以上物質中既不屬于電解質，也不屬于非電解質的是⑤⑦⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現有A、B、C、D四瓶溶液，分別是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種．根據以下實驗及現象回答下列問題：
①A加入B中無反應     ②A加入C中有氣體產生     ③D加入A中有沉淀產生．
（1）請寫出四瓶溶液中物質的化學式：AH2SO4；BNa2SO4．
（2）寫出A與C反應的離子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O．A與D反應的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．膠體區別于其他分散系的本質特征是（　　）
A．膠體粒子直徑在1～100nm之間B．膠體粒子帶電荷
C．膠體粒子能穿過濾紙D．膠體粒子能夠發生布朗運動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：6
B．5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，氧化產物和還原產物物質的量之比為5：1
C．3S8+24KOH=8K2SO3+4K2S4+12H2O中，被氧化和被還原的S8物質的量之比為2：1
D．3（NH4）2SO4=3SO2+N2+6H2O+4NH3中，反應中發生氧化反應和未發生氧化反應的氮元素物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．將一支試管中盛滿甲烷和氯氣的混合氣體，倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，在漫射光的照射下，產生的現象是：①顏色變淺，②液面上升，③有油狀物生成，④試管中產生少量白霧．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在．
（1）某研究小組設計了制備Na2S2O3•5H2O的裝置和部分操作步驟如下．
Ⅰ．打開Kl，并閉K2，向圓底燒瓶中加人足量濃硫酸，加熱．
Ⅱ．C中的混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應．
Ⅲ．過濾C中的混合液．
Ⅳ．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
①Ⅰ中，圓底燒瓶中發生反應的化學方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②Ⅱ中“停止C中的反應”的操作是打開K2，關閉K1．
③Ⅳ中將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．Na2S2O3•5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過重結晶方法提純．
④裝置B的作用是在C中的反應停止后吸收A中產生的多余SO2防止空氣污染．
（2）依據反應2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，可用I2的標準溶液測定產品的純度．取5.5g產品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol•L-1I2的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示．
編號1234
溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標準溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03
①判斷達到滴定終點的現象是加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變．
②Na2S2O3•5H2O在產品中的質量分數是90.2%（Na2S2O3•5H2O的式量為248，計算結果保留1位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置如圖1：圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的10.3g溴化鈉和幾粒碎瓷片，小火加熱，使NaBr充分反應．

（1）反應時若溫度過高會降低溴乙烷的產率，原因是溴乙烷的沸點低易揮發；也可看到有紅棕色氣體產生，該氣體的化學式為Br2．為避免溫度過高，宜采用水浴加熱．
（2）反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．為了除去其中的雜質，最好選用下列試劑中的A（填序號）．A．Na2SO3溶液      B．H2O    C．NaOH溶液   D．CCl4
（3）溴乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇溶液發生不同類型的反應，生成不同的產物，用如圖2所示裝置進行實驗：
該實驗的目的是驗證生成的氣體是乙烯（或驗證溴乙烷與NaOH發生消去反應的產物）．盛水的試管（裝置）的作用是除去揮發出來的乙醇蒸氣．
（4）為檢驗溴乙烷中的溴元素，正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②④①⑤③②（填序號）．
①加熱   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻
（5）經提純最終得到純凈的溴乙烷為7.63g，則溴乙烷的產率為70%（保留兩位有效數字）．

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