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18．將一支試管中盛滿甲烷和氯氣的混合氣體，倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，在漫射光的照射下，產生的現象是：①顏色變淺，②液面上升，③有油狀物生成，④試管中產生少量白霧．

分析 甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，氯氣逐漸減少甚至消失；反應后有油狀液滴（二氯甲烷、三氯甲烷與四氯甲烷）生成；反應過程中氣體的體積減小，導致試管內的壓強低于外界大氣壓；氯化氫極易溶于水而產生鹽酸小液滴．

解答 解：甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，氯氣逐漸減少甚至消失；反應后有油狀液滴（二氯甲烷、三氯甲烷與四氯甲烷）生成；反應過程中氣體的體積減小，導致試管內的壓強低于外界大氣壓；氯化氫極易溶于水而產生鹽酸小液滴，所以看到的現象是：顏色變淺、液面上升、有油狀物生成、試管中產生少量白霧，
故答案為：①顏色變淺②液面上升③有油狀物生成④試管中產生少量白霧．

點評 本題考查甲烷和氯氣的取代反應現象，側重考查學生實驗操作、實驗觀察及實驗總結能力，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，注意霧和煙的區別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態；B、C的價電子層中未成對電子數都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能級的電子總數相籌；F與E同周期且第一電離能比E小；G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿．回答下列問題：（相關問題用元素符號表示）
（1）寫出E的基態原子的電子排布式1s22s22p63s2．
（2）B與C可形成化合物BC和BC2，BC2屬于非極性（填“極性”、“非極性”）分子，1mol BC含有π鍵為2mol．
（3）由元素A、C、G組成的離子[G（A2C）4]2+在水溶液中顯天藍色，不考慮空間結構，[G（A2C）4]2+的結構可用示意圖表示為（配位鍵用→標出）．
（4）測定A、D形成的化合物的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的原因是HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子．
（5）由元素A、B、F組成的原子個數比9：3：1的一種物質，分子中含三個相同的原子團，其結構簡式為Al（CH3）3，分子中F原子的雜化方式為sp2，該物質遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應的化學方程式為Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
B．任意條件下，16g O3所含的原子數為NA
C．由CH4和C2H6組成的混合物中共有NA個分子，其中的氫原子數為5NA
D．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數均是6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）寫出反應用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）把離子反應Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 改寫成化學方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某有機物結構簡式為，下列說法中正確的是（　　）
A．該分子中所有的碳原子均可能處于同一平面上
B．該分子中一定共面的碳原子數至少為8個
C．該分子中至少有9個碳原子處于同一條直線上
D．該分子中可能共面的碳原子數最多為13個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．乙烯和甲烷都能發生加成反應
B．煤焦油、石油、花生油都屬于烴
C．甲烷、乙烯、苯都可通過石油分餾得到
D．+$\stackrel{△}{→}$反應屬于加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如圖：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液   飽和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液   Ba（NO3）2溶液
75%乙醇   四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（只填化學式）．
②檢驗濾液中是否存在SO42-的方法是：取少量濾液于試管中，滴入BaCl2溶液，若未出現渾濁現象，則濾液中不存在SO42-．
③洗滌除去NaCl晶體表面的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇（從提供的試劑中選擇）．
（2）用提純的NaCl固體配制480mL 1.00mol•L-1 NaCl溶液，其實驗步驟如下：
①計算所需氯化鈉固體的質量．
②將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，洗滌液一并注入容量瓶中，輕輕振蕩．
③稱量氯化鈉固體的質量．
④繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切．
⑤用適量的蒸餾水溶解氯化鈉固體．
⑥蓋好瓶塞，搖勻．
Ⅰ．本實驗操作步驟的正確順序是：①③⑤②④⑥（填序號）
Ⅱ．實驗中所用的主要儀器除藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有500mL容量瓶（填儀器名稱）．
Ⅲ．用托盤天平稱取氯化鈉固體的質量為：29.3g．
Ⅳ．如圖圖示對應的操作規范的是B

Ⅴ．實驗過程中，若定容時俯視液面，使溶液濃度偏高（填“偏高”“偏低”或者“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0090.0080.0080.008
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）^{\;}}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K300°C＞K350°C，則該反應是放熱反應．
（2）達到平衡時v（NO）為0.002mol/（L．s）．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是be．
a．v（NO2）=2v（O2）                           b．容器內壓強保持不變
c．NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2       d．容器內密度保持不變
e．容器內氣體的顏色不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．工業制硫酸的一種工藝流程如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）煅燒前需將黃鐵礦粉碎，其目的是充分燃燒，提高原料的利用率．
（2）煅燒造氣過程中，若每生成1molSO2氣體放出427.5kJ熱量，煅燒反應的熱化學反應方程式是4FeS2（s）+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol．
（3）催化氧化是一個可逆反應，下表是不同條件下的SO2平衡的轉化率：
SO2的轉化率%0.1MPa1MPa10MPa
400°C99.299.799.9
600°C73.789.596.4
根據上表數據，你認為SO2的催化氧化反應實際生產過程中應選擇的條件是溫度在400°C左右、壓強為1MPa．
（4）吸收尾氣過程常用NaOH溶液來吸收SO2，若在30L 0.1mol•L-1 的NaOH溶液中通入標準狀況下44.8L SO2氣體，其反應的離子方程式為3OH-+2SO2=SO32-+HSO3-+H2O，反應后的溶液pH＜7，則溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）另一種將SO2轉化為硫酸的化工流程如圖2．其中催化劑a表面的反應是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，該流程理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為8：15．

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