Question

4．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.009	0.008	0.008	0.008

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）^{\;}}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K_300°C＞K_350°C，則該反應是放熱反應．
（2）達到平衡時v（NO）為0.002mol/（L．s）．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是be．
a．v（NO₂）=2v（O₂）                           b．容器內壓強保持不變
c．NO、O₂、NO₂的濃度之比為2：1：2       d．容器內密度保持不變
e．容器內氣體的顏色不再變化．

Answer 1

分析 對于反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），平衡常數表達式為k=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）^{\;}}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，由表中數據可知反應達到3s時達到平衡，平衡時，各物質的物質的量濃度、含量不變，以此解答該題．

解答 解：（1）由2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）可知平衡常數表達式為k=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）^{\;}}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，K_300°C＞K_350°C，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，
故答案為：$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）^{\;}}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$； 放；
（2）達到平衡時v（NO）=$\frac{\frac{0.020mol-0.08mol}{2L}}{3s}$=0.002mol/（L．s），
故答案為：0.002mol/（L．s）；
（3）a．v（NO₂）=2v（O₂），不能說明正逆反應速率相等，故a錯誤；
b．因反應前后的體積不等，則容器內壓強保持不變，可說明達到平衡狀態，故b正確；
c．NO、O₂、NO₂的濃度之比為2：1：2，不能說明達到平衡狀態，故c錯誤；
 d．因氣體的質量不變，容器的體積不變，容器內密度保持不變，不能說明達到平衡狀態，故d錯誤；
e．容器內氣體的顏色不再變化，可說明濃度不變，可說明達到平衡狀態，故e正確．
故答案為：be．

點評 本題綜合考查化學平衡知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目涉及了化學平衡狀態的判斷、化學反應速率的計算等知識點，難度不大．