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14．利用已經掌握的理論，解釋下列事實．
（1）焰火發出絢麗色彩的原理是：金屬的焰色反應，灼燒時呈現不同的顏色
（2）請用核外電子排布的相關規則解釋Fe3+較Fe2+（Fe3+不易再失電子）更穩定的原因：Fe3+的3d電子半滿為穩定結構
（3）磷的第一電離能比硫的大的原因是：P的3p電子半滿為穩定結構．

分析 （1）焰色反應時能呈現出來很多的色彩；
（2）Fe屬于26號元素，Fe2+的核外有24個電子，則Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，Fe3+的3d電子半滿；
（3）P的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，S的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，3p電子半滿為穩定結構．

解答 解：（1）焰火發出絢麗色彩的原理是：金屬的焰色反應，灼燒時呈現不同的顏色，故答案為：金屬的焰色反應，灼燒時呈現不同的顏色；
（2）用核外電子排布的相關規則解釋Fe3+較Fe2+（Fe3+不易再失電子）更穩定的原因：Fe3+的3d電子半滿為穩定結構，難失去電子，
故答案為：Fe3+的3d電子半滿為穩定結構；
（3）磷的第一電離能比硫的大的原因是：P的3p電子半滿為穩定結構，難失去電子，則第一電離能較大，
故答案為：P的3p電子半滿為穩定結構．

點評 本題考查原子結構及元素的性質，為高頻考點，把握半滿為穩定結構為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意原子的核外電子排布，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0090.0080.0080.008
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）^{\;}}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K300°C＞K350°C，則該反應是放熱反應．
（2）達到平衡時v（NO）為0.002mol/（L．s）．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是be．
a．v（NO2）=2v（O2）                           b．容器內壓強保持不變
c．NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2       d．容器內密度保持不變
e．容器內氣體的顏色不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．工業制硫酸的一種工藝流程如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）煅燒前需將黃鐵礦粉碎，其目的是充分燃燒，提高原料的利用率．
（2）煅燒造氣過程中，若每生成1molSO2氣體放出427.5kJ熱量，煅燒反應的熱化學反應方程式是4FeS2（s）+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol．
（3）催化氧化是一個可逆反應，下表是不同條件下的SO2平衡的轉化率：
SO2的轉化率%0.1MPa1MPa10MPa
400°C99.299.799.9
600°C73.789.596.4
根據上表數據，你認為SO2的催化氧化反應實際生產過程中應選擇的條件是溫度在400°C左右、壓強為1MPa．
（4）吸收尾氣過程常用NaOH溶液來吸收SO2，若在30L 0.1mol•L-1 的NaOH溶液中通入標準狀況下44.8L SO2氣體，其反應的離子方程式為3OH-+2SO2=SO32-+HSO3-+H2O，反應后的溶液pH＜7，則溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）另一種將SO2轉化為硫酸的化工流程如圖2．其中催化劑a表面的反應是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，該流程理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為8：15．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=aKJ/mol
CO（g）+2H2（g）═CH2OH（g）△H=bKJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH2OH（g）
甲圖是反應時CO和CH2OH（g）的濃度隨時間的變化情況．從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態的是BD．（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH2OH的生成速率的2倍數
B．H2的體積分數不再改變
C．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）
③若達到化學平衡狀態A時，容器的體積為20L．如果反應開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態B時容器的體積V（B）=4L．
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．若KOH溶液足量，則寫出電池總反應的離子方程式：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．實驗室用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料，制備溴乙烷，反應的化學方程式為：
NaBr+H2SO4（濃）+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O
已知反應物的用量：0.3mol NaBr（s）；0.25mol乙醇；36mL濃硫酸（溶質質量分數為98%，密度為1.84g•mL-1）；25mL水，其中乙醇的密度為0.80g•mL-1．回答下列問題：
（1）該實驗應選擇如圖中的a（填“a”或“b”）裝置．
（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規格最合適C
A．50mL B．100mL   C．150mL  D．250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是B
A．A進B出      B．B進A出   C．從A進或B進均可
（4）上述實驗完成后，需要將燒瓶中的有機物蒸餾出來，所得餾出液中含有C2H5Br、C2H5OC2H5和Br2．
（5）用棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷應加入的試劑是NaOH溶液，必須使用的儀器是分液漏斗．
（6）本實驗的產率為60%，則可制取溴乙烷16.35g．
（7）為除去溴乙烷中殘留的少量水，可選用無水CaCl2作干燥劑，并蒸餾．
為證明最終得到的產品--溴乙烷中含有溴元素，下列幾項實驗步驟，其正確的操作順序是：少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業制硫酸的流程如下所示：

（1）早期以硫鐵礦為原料造氣，方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，若消耗了12g FeS2上述反應有1.1mol電子發生了轉移．
（2）如今多改用固體硫為原料，同時生產過程中送入過量的空氣，該改進從減少污染物的排放和提高原料的利用率兩個方面體現“綠色化學”．
（3）如果C裝置中生成0.1mol SO3，可放出9.83kJ的熱量．則該反應的熱化學方程式為SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ/mol．
（4）硫酸廠尾氣處理的流程如下：

G和M的主要成分一樣，如此處理的目的是富集SO2．G與石灰水反應的離子方程式為SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O．
（5）其他廢棄物F中可能含有砷（三價砷離子）元素，處理工藝過程是在含砷廢水中加入一定數量的硫酸亞鐵，然后加堿調pH至8.5～9.0，反應溫度90℃，鼓風氧化，廢水中的砷、鐵以砷酸鐵沉淀析出，寫出該過程的離子方程式4As3++4Fe2++3O2+20OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4FeAsO4↓+10H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.5 mol•L-1•s-1
C．v（C）=1.8 mol•L-1•min-1D．v（D）=1 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下測定膽礬結晶水含量的操作中，正確的是（　　）
A．加熱、冷卻、稱量，重復兩次即是恒重操作
B．瓷坩堝加熱后冷卻時，必須放在干燥器中
C．加熱晶體時先用小火，后漸改為用大火加熱
D．加熱時如晶體爆濺出坩堝，應再加一些晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，測得A的濃度變為0.35mol/L，下列有關判斷正確的是（　　）
A．x+y＜zB．平衡正向移動C．A的轉化率降低D．C的物質的量增大

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同步練習冊答案
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