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4．在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，測得A的濃度變為0.35mol/L，下列有關判斷正確的是（　　）
A．x+y＜zB．平衡正向移動C．A的轉化率降低D．C的物質的量增大

分析 保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，若平衡不移動，A的濃度應該為0.30mol/L，實際A的濃度變為0.35mol/L，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應移動，逆向為氣體體積增大的反應，據此結合化學平衡的影響因素對各選項判斷．

解答 解：保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，如平衡不移動，A的濃度為0.30mol/L，實際A的濃度變為0.35mol/L，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應移動，
A．平衡向逆反應移動，減小壓強平衡向氣體物質的量增大的方向移動，即x+y＞z，故A錯誤；
B．根據分析可知，平衡向逆反應移動，故B錯誤；
C．平衡向生成A的方向移動，即逆反應移動，A的轉化率降低，故C正確；
D．平衡向逆反應移動，C的物質的量減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素，題目難度不大，明確擴大體積后A的濃度是增大了為解答關鍵，注意掌握化學平衡及其影響，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．利用已經掌握的理論，解釋下列事實．
（1）焰火發出絢麗色彩的原理是：金屬的焰色反應，灼燒時呈現不同的顏色
（2）請用核外電子排布的相關規則解釋Fe3+較Fe2+（Fe3+不易再失電子）更穩定的原因：Fe3+的3d電子半滿為穩定結構
（3）磷的第一電離能比硫的大的原因是：P的3p電子半滿為穩定結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
實驗一   焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5．裝置 II中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為：Na2SO3+SO2=Na2S2O5

（1）裝置 I中產生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置 II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置 III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．

實驗二     焦亞硫酸鈉的性質
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

i：上述實驗方案，（b）步操作的原理是：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，操作后應觀察的現象是：滴入最后一滴I2溶液時，溶液從無色恰好變為藍色，且30秒內不褪色．
ii：按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g/L．
iii：在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣．硫酸鈣可參與下圖所示的幾個工廠利用廢氣，廢渣（液）聯合生產化肥硫酸銨的工藝．

請回答下列問題：
（1）煤燃燒產生的煙氣直接排放到空氣中，引發的主要環境問題有ABC．（填寫字母編號）
A．溫室效應B．酸雨C．粉塵污染D．水體富營養化
（2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
①二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為Ca（ HCO3）2．
②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為：Ca（ HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4．
（3）工藝操作①、②分別為將空氣液化后蒸餾分離出氧氣，獲得氮氣、過濾．
（4）工業合成氨的原料氫氣來源是水和碳氫化合物，請寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO+3H2．
（5）寫出生成“產品”的離子方程式：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（6）副產品的化學式為CaO．該聯合生產工藝中可以循環使用的物質是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．粗鹽提純的主要步驟有溶解、過濾、蒸發結晶洗滌、烘干等，實驗過程中需要用到的玻璃儀器有玻璃棒還有燒杯、酒精燈、漏斗、蒸發皿．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：
操作現象
取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色
1．液面上方出現白霧；
2．稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色；
3．稍后，產生大量白色沉淀，
4．黃綠色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是堿性、漂白性．
（3）該同學推測現象1的白霧由HCl小液滴形成，并進行如下實驗驗證：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀．
①實驗a的目的是檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾．
②有同學認為由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是白霧中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀
（4）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化．取上層液體加氯化鋇生成白色沉淀，則沉淀X是CaSO4
②用離子方程式解釋現象4中黃綠色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．現有0.1mol N2和0.4mol H2的混合氣體，在體積為2L的密閉容器中進行合成氨反應，平衡時壓強是反應前壓強的0.8倍，試計算：
（1）平衡時NH3的濃度．
（2）平衡時混合氣體的平均摩爾質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硝基苯酚是合成醫藥、染料、感光材料的中間體；以苯酚為原料制備硝基苯酚的步驟如下：

I．在常溫下，向250mL三口燒瓶中加試劑（加入的試劑有：
A．50mL水；B．17.5gNaNO3；C．15mL濃硫酸
Ⅱ．稱取4.7g苯酚，與1mL溫水混合，并冷卻至室溫．
Ⅲ．在攪拌下，將苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口燒瓶中，將反應溫度維持在20℃左右．
Ⅳ．加完苯酚后，繼續攪拌1h，冷卻至黑色油狀物固化，傾出酸層．然后向油狀物中加入20mL水并振搖，先傾出洗液，再用水洗三次，以除凈殘存的酸．．
V．鄰硝基苯酚的提純．固化的黑色油狀物主要成分是鄰硝基苯酚和對硝基苯酚．
密度
（g•mL-1）		熔點
（℃）		沸點
（℃）		溶解性其他
鄰硝基苯酚1.49544.45214微溶于冷水，易溶于熱水能與水蒸氣一同揮發
對硝基苯酚11.481113.4279稍溶于水不與水蒸氣一同揮發
（1）步驟I中加入試劑的先后順序為ACB（填序號）
（2）苯酚有腐蝕性，步驟Ⅱ中若不慎使苯酚觸及皮膚，應立刻用酒精棉擦洗．苯酚中加少許水可降低熔點，使其中室溫下即呈液態，這樣操作的作用是便于滴加，同時也可以加快反應．
（3）步驟Ⅲ中，將反應溫度維持在20℃左右的原因是當溫度過高，一元硝基酚有可能發生進步硝化，當溫度偏低，又將減緩反應速度．
（4）步驟Ⅳ中，若黑色油狀物未固化，則可用分液漏斗（填實驗儀器）將黑色油狀物分出．
（5）根據題給信息，不使用溫度計，設計步驟V得到純凈的鄰硝基苯酚的實驗方案；對油狀混合物作水蒸氣蒸餾，將餾出液冷卻過濾，收集晶體，即得鄰硝基苯酚產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇（于固定容器中進行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）如表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）
 溫度 250℃300℃ 350℃
 K2.041  0.2700.012 
①該反應的熵變△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．該反應在低溫（填：高溫或低溫）條件下能自發進行．
②要提高CO的轉化率，可以采取的措施是df（填序號）．
a．升溫   b．加入催化劑   c．增加CO的濃度   d．加入H2加壓
e．加入惰性氣體加壓   f．分離出甲醇
（2）如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數A=C，由狀態B到狀態A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．

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