Question

11．用標準濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時下列情況會使鹽酸物質的量濃度偏低的是（　　）

• A． 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入標準濃度的NaOH溶液
• B． 堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
• C． 記錄消耗的堿液，滴定前平視，滴定后俯視凹液面
• D． 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接裝入未知濃度的鹽酸

Answer 1

分析 中和滴定時，c（酸）V（酸）=c（堿）V（堿），則c（酸）=$\frac{c（堿）V（堿）}{V（酸）}$，若V（堿）偏小或V（酸）偏大時鹽酸物質的量濃度偏低，以此來解答．

解答 解：A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入標準濃度的NaOH溶液，消耗V（堿）偏大，則鹽酸的濃度偏大，故A不選；
B．堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗V（堿）偏大，則鹽酸的濃度偏大，故B不選；
C．記錄消耗的堿液，滴定前平視，滴定后俯視凹液面，消耗V（堿）偏小，則鹽酸的濃度偏小，故C選；
D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接裝入未知濃度的鹽酸，鹽酸的物質的量不變，消耗V不變，對實驗無影響，故D不選；
故選C．

點評 本題考查中和滴定實驗，為高頻考點，把握滴定原理、操作及誤差分析為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結合公式分析誤差，題目難度不大．