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12．下列物質屬于純凈物的是（　　）

A．

寒冷的干冰

B．

清清的海水

C．

清新的空氣

D．

堅硬的大理石

分析只由一種物質構成的是純凈物，由兩種或兩種以上物質構成的是混合物，據此分析．

解答解：A、干冰是固態二氧化碳，是純凈物，故A正確；
B、海水中含有大量的食鹽和礦物質，是混合物，故B錯誤；
C、空氣是氮氣和氧氣的和其它的少量氣體的混合物，故C錯誤；
D、大理石的主要成分為碳酸鈣，還含有其它雜質，故是混合物，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查了生活中的常見物質的成分，難度不大，應注意純凈物和混合物的概念．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數K值與溫度的關系如表所示．830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s時達平衡．下列說法不正確的是（　　）

溫度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

	A．	反應初始至平衡，A的平均反應速率v（A）=0.005 mol•L^-1•s^-1
	B．	增大壓強，正、逆反應速率均加快
	C．	該反應正向為吸熱反應，升高溫度，K值增大，平衡正向移動
	D．	達到平衡后，B的轉化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．尿素是蛋白質代謝的產物，也是重要的化學肥料．工業合成尿素反應如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO₂和NH₃發生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示．

A點的正反應速率v正（CO₂）＞B點的逆反應速率v逆（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨氣的平衡轉化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產物．將體積比為2：1的NH₃和CO₂混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發生下列反應并達到平衡：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）將實驗測得的不同溫度下的平衡數據列于表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡氣體總濃度（10^-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①關于上述反應的焓變、熵變說法正確的是A．
A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＞0
②關于上述反應的平衡狀態下列說法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應物的轉化率將增大
B．平衡時降低體系溫度，CO₂的體積分數下降
C．NH₃的轉化率始終等于CO₂的轉化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產率
③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．此時溶液中c（NH₄⁺）=0.1mol/L；（填具體數值）NH₄⁺水解平衡常數值為4×10^-9．
（3）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水又能發電．尿素燃料電池結構如圖2所示，寫出該電池的負極反應式：CO（NH₂）₂+H₂O-6e^-═N₂↑+CO₂↑+6H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硅單質及其化合物應用范圍很廣．請回答下列問題
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅的主要方法，其生產過程示意圖如圖所示．

①寫出由純SiHCl₃制備高純硅的化學反應方程式SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl₃遇水劇烈反應生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式，H₂還原SiHCl₃過程中若混入O₂，可能引起的后果是高溫下，H₂遇O₂發生爆炸．
（2）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩．寫出實驗現象其產生原因：生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成，SiO₃^2-與NH₄⁺發生雙水解反應，生成氨氣和硅酸沉淀．
①2O₂（g）+N₂（g）=N₂O₄，（l）△H₁
②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H₂
③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）△H₃
④2N₂ H₄ （1）+N₂O₄ （1）=3N₂ （g）+4H₂O（g）△H₄=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為△H₄=2△H₃-2△H₂-△H₁，聯氨和N₂O₄可作為火箭助推劑，折算在標準狀況下的數據，燃爆后氣體的體積與燃爆前的體積之比為：1228.6．

	N₂H₄	N₂O₄
密度/g/cm³	1.004	1.44

（4）聯氨為二元弱減，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為（已知：N₂H₄+H⁺?N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_W=1.0×10^-14），．聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為N₂H₆（HSO₄）₂．
（5）聯氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液，觀察到的現象是固體逐漸變黑，并有氣泡產生．聯氨可用于處理鍋爐水中的氧；防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O₂1 kg；與使用Na₂SO₃處理水中溶解的O₂相比，聯氨的優點是N₂H₄的用量少，不產生其他雜質（反應產物為N₂和H₂O），而Na₂SO₃產生Na₂SO₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素．已知X原子的最外層電子數是其所在周期數的2倍，X單質在Y單質中充分燃燒生成其最髙價化合物XY₂，Z⁺與Y^2-具有相同的電子數，W與Y同主族．下列說法正確的是（　　）

	A．	W在元素周期表中位于第三周期第IVA族
	B．	X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強
	C．	由X、Y、Z三種元素組成的物質水溶液一定呈堿性
	D．	由Y、Z兩種元素組成的常見離子化合物，其陽離子與陰離子個數比可能為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．現有以下物質：①NaCl晶體 ②BaSO₄固體 ③蔗糖固體 ④酒精 ⑤石墨 ⑥KOH固體⑦硫酸溶、⑨Cu、⑩CO₂（請回答下列問題，填序號）：
（1）以上物質中能導電的是⑤⑦⑨；
（2）以上物質屬于電解質的是①②⑥；
（3）以上物質中屬于非電解質的是③④⑩；
（4）以上物質中既不屬于電解質，也不屬于非電解質的是⑤⑦⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．等體積的兩容器內，一個盛N₂和O₂的混合氣體，另一個盛NO，若容器內溫度、壓強相同，則兩容器內所盛氣體一定具有相同的（　　）

A．

質量

B．

原子數

C．

質子數

D．

密度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．膠體區別于其他分散系的本質特征是（　　）

	A．	膠體粒子直徑在1～100nm之間		B．	膠體粒子帶電荷
	C．	膠體粒子能穿過濾紙		D．	膠體粒子能夠發生布朗運動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．

某小組欲探究Cl₂與KI溶液的反應，設計實驗裝置如下圖．
已知：I₂在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大，I_2（S）+I^-?I₃^-_（aq）．
容器中盛放的試劑分別為：
A．MnO₂ C．0.5000mol/L的KI溶液 D．AgNO₃溶液 E．NaOH溶液 F．濃鹽酸
完成下列填空：
（1）儀器A的名稱蒸餾燒瓶，B中的試劑是飽和食鹽水．
（2）當D裝置中出現白色沉淀時，停止加熱；E的作用是吸收未反應的氯氣．
（3）當氯氣開始進入C時，C中看到的現象是溶液變棕黃色；不斷向C中通入氯氣，看到溶液顏色逐漸加深，后來出現深褐色沉淀，試運用平衡移動原理分析產生這些現象的原因被置換出來的I₂在KI溶液中溶解度、較大，所以溶液顏色逐漸加深，但隨著反應KI被消耗，平衡I_2（S）+I^-?I₃^-_（aq）向左移動，碘在水中的溶解度較小，所以部分碘以沉淀的形式析出．
（4）持續不斷地向C中通入氯氣，看到C中液體逐漸澄清，最終呈無色．推測此時C中無色溶液里含碘物質的化學式HIO₃（此時溶液中只有一種含碘微粒）．
為確定含碘物質中碘元素的化合價，進行如下實驗：
①取反應后C中溶液5.00mL（均勻）于錐形瓶中，加入KI（過量）和足量稀硫酸．
②向上述錐形瓶中滴加淀粉指示劑，溶液變藍，用0.6250mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至藍色剛好褪去，耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL．
已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-
計算：碘元素的化合價為+5．
（5）欲檢驗某溶液中是否含有I^-，可使用的試劑為氯水和淀粉溶液．合理的實驗操作為取樣滴加淀粉溶液，振蕩均勻后再逐滴加入氯水并振蕩．

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