Question

6．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

• A． 用含1mol FeCl₃的溶液制備成Fe（OH）₃膠體，其中膠粒數為N_A
• B． 12g金剛石中含有的共價鍵數為4 N_A
• C． 常溫常壓下，14 g CO和N₂的混合氣體中，含有原子數為N_A
• D． 1 L 1 mol/L NH₄Cl溶液中含有NH₄⁺數為N_A

Answer 1

分析 A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
B、金剛石中，每個C原子與其它4個C形成了4個C-C共價鍵，根據均攤法，每個碳原子形成共價鍵的數目為：$\frac{1}{2}$×4=2，據此計算出1mol碳原子形成的共價鍵數目；
C、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol；
D、銨根離子為弱堿陽離子．

解答 解：A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故生成的膠粒的個數小于N_A個，故A錯誤；
B、金剛石為原子晶體，晶體中每個C原子與其它4個C形成了4個C-C共價鍵，根據均攤法，每個碳原子形成共價鍵的數目為：$\frac{1}{2}$×4=2，12g金剛石中含有1mol碳原子，1molC能夠形成2mol共價鍵，含有的共價鍵數為2N_A，故B錯誤；
C、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，故14g混合氣體的物質的量為0.5mol，而兩者又均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體中含1mol原子即N_A個，故C正確；
D、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故個數小于N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．