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18．大約在500年前，人們就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有殺蟲作用的物質．后經研究，凡具有下列方框內結構，且R不是H原子的有機物，就可能是一種高效、低毒、對昆蟲有強烈觸殺作用的殺蟲劑．對此殺蟲劑的下列敘述中正確的是（　　）
A．能發生加氫反應，但其生成物無殺蟲作用
B．在酸性溶液中，此類殺蟲劑將會失去殺蟲作用
C．此類殺蟲劑密封保存在堿溶液中，會喪失其殺蟲作用
D．左端的甲基（-CH3）不可被替換為H，否則其替代物將失去殺蟲作用

分析 該物質中含有碳碳雙鍵、酯基，并結合烯烴和酯的性質及信息中具有圖中方框內結構時具有殺蟲作用，據此分析解答．

解答 解：A．含有雙鍵能發生加成反應，但加成產物不具有圖中方框內結構，則無殺蟲作用，故A正確；
B．該物質含有酯基，酸性條件下水解后仍存在圖中方框內結構，所以還具有殺蟲作用，故B錯誤；
C．該物質含有酯基，在堿溶液中保存發生水解后仍存在圖中方框內結構，所以還具有殺蟲作用，故C錯誤；
D．左端的甲基（-CH3）替換為H，仍存在圖中方框內結構，所以還具有殺蟲作用，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物結構和性質，側重考查學生獲取信息利用信息能力，明確信息中“具有下列方框內結構”是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．Na2SO3?7H20晶體加熱脫水后，強熱過程中質量不變．待固體冷卻后溶于水，溶液的堿性比Na2SO3溶液強，所得固體成分可能是（　　）
A．Na2S   Na2O    Na2SO3B．Na2SO4Na2O   Na2SO3
C．Na2O   Na2S    Na2SO4D．Na2S   Na2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑，它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源．
（1）檢驗這種新型洗滌劑中金屬陽離子的操作和現象是用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色．
（2）這種洗滌劑具有去污能力是因為碳酸鈉溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-． 洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的氰化物轉化為無毒物同時生成NH3，寫出反應的離子方程式H2O2+CN-+H2O=HCO3-+NH3．
（3）如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用．試分析其中的原因（寫出其中一種即可，用離子方程式和簡要文字表述）：2H2O22H2O+O2↑，鐵離子會加速H2O2分解，使洗滌劑失去殺菌作用；2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，Fe3+與CO32-水解相互促進，使洗滌劑失去去污能力．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A．用含1mol FeCl3的溶液制備成Fe（OH）3膠體，其中膠粒數為NA
B．12g金剛石中含有的共價鍵數為4 NA
C．常溫常壓下，14 g CO和N2的混合氣體中，含有原子數為NA
D．1 L 1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．現有A mol NO2和B mol NO組成的混合氣體，欲用C mol/L NaOH溶液吸收，若使該混合氣體全部轉化成鹽進入溶液，至少需要C mol/L NaOH溶液的體積為（　　）
（已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）
A．$\frac{A}{C}$LB．$\frac{2A}{3C}$ LC．$\frac{2（A+B）}{3C}$ LD．$\frac{A+B}{C}$L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱，設計了圖1所示的裝置．
（1）甲中錐形瓶內盛放的液體是稀硫酸或稀鹽酸．
（2）若要比較產生氣體的快慢，可以比較相同時間內產生氣體的體積，也可以比較產生相同體積的氣體所需時間的長短．
（3）為了確保“Al和Fe的金屬活動性不同是導致產生氣體速率不同的唯一原因”，實驗時需要控制好反應條件．實驗時除需保證甲中液體的體積、物質的量濃度和溫度相同外，還需保證Al和Fe表面積相同．

（4）某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設計如圖2原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1mol•L-1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問題：（注：鹽橋常出現在原電池中，是由瓊脂和和K2SO4溶液構成的，用來在兩種溶液中轉移電子．）
（i）發生氧化反應的燒杯是乙（填“甲”或“乙”）．
（ii）外電路的電流方向為：從a到b．（填“a”或“b”）
（iii）電池工作時，鹽橋中的SO${\;}_{4}^{2-}$移向乙（填“甲”或“乙”）燒杯．
（iv）甲燒杯中發生的電極反應式為MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．
①B中Sn極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）增大．
②A中總反應離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．標準狀態下，氣態分子斷開l mol化學鍵的焓變稱為鍵焓．已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓△H分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=-485 kJ/molB．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H═+485 kJ/mol
C．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H=+485 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-485 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某同學用托盤天平稱量鎂粉24.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是（　　）
A．24.2gB．23.8gC．23.2gD．24.8g

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