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8．某同學用托盤天平稱量鎂粉24.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是（　　）
A．24.2gB．23.8gC．23.2gD．24.8g

分析 根據天平的使用方法是左物右碼，左盤的質量等于右盤的質量加游碼的質量，即藥品質量=砝碼質量+游碼質量，如果位置放反，根據左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，列等式進行計算．

解答 解：由左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量可知：砝碼質量=藥品質量+游碼的質量，所以藥品質量=砝碼質量-游碼質量，即實際稱得鎂粉的質量=24g-0.2g=23.8g．
故選B．

點評 本題考查托盤天平的使用，掌握左盤質量=右盤質量+游碼質量是解答此類題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．大約在500年前，人們就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有殺蟲作用的物質．后經研究，凡具有下列方框內結構，且R不是H原子的有機物，就可能是一種高效、低毒、對昆蟲有強烈觸殺作用的殺蟲劑．對此殺蟲劑的下列敘述中正確的是（　　）
A．能發生加氫反應，但其生成物無殺蟲作用
B．在酸性溶液中，此類殺蟲劑將會失去殺蟲作用
C．此類殺蟲劑密封保存在堿溶液中，會喪失其殺蟲作用
D．左端的甲基（-CH3）不可被替換為H，否則其替代物將失去殺蟲作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨著加入的NaOH溶液體積變化如圖所示，下列說法正確的是
（　　）
A．原溶液中可能含有Na+、CO32-
B．原溶液中一定含有H+、NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、SO42-
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為2：1
D．CD段溶液中含有的溶質只有Na2SO4、NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．若需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）應選用的容量瓶規格為：250mL，應稱量NaOH10.0g，稱量NaOH固體時，應該選用小燒杯（填“小燒杯”或“濾紙”）裝著藥品進行稱量．
（2）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED                    
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
B．準確稱量所需的NaCl的質量于燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使固體溶解
C．將冷卻后的NaCl溶液注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）配制過程中加蒸餾水不慎超過了刻度，則溶液濃度將偏小，你將如何處理？重新配制溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．要除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，可加入氯氣或氯水，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入鐵粉，離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；要除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入鐵粉，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是（　　）
A．沸點：CO＞N2B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．還原性：HF＞HCl＞HBr＞HID．沸點：HF＞H2O＞NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　　）
A．同周期元素的電子層數都相同
B．同族元素的最外層電子數一定相同
C．最外層電子數相同的元素都在同一族
D．周期表是按相對原子質量逐漸增大的順序從左到右排列的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在實驗室進行物質制備，下列從原料及試劑分別制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是（　　）
A．C$\stackrel{在空氣中燃燒}{→}$ CO$\stackrel{CuO△}{→}$ CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Na2CO3
B．Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$ Cu（NO3）2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Cu（OH）2
C．Fe $\stackrel{點燃}{→}$  Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}溶液}{→}$  Fe2（SO4）3溶液
D．CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$  Ca（OH）2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$ NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．處于平衡狀態的反應2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改變其他條件的情況下，不合理的說法是（　　）
A．加入催化劑，反應途徑將發生改變，但△H不會改變
B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度升高
D．若體系恒容，注入一些H2后平衡逆向移動，達到新平衡，H2濃度比原平衡小

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同步練習冊答案
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