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20．下列說法中正確的是（　　）

	A．	同周期元素的電子層數都相同
	B．	同族元素的最外層電子數一定相同
	C．	最外層電子數相同的元素都在同一族
	D．	周期表是按相對原子質量逐漸增大的順序從左到右排列的

分析元素周期表中，具有相同電子層數的元素在同一周期，同主族元素的最外層電子數相等，周期表中同一同一周期元素按核電荷數逐漸增大的順序從左到右排列，以此解答．

解答解：A．將電子層數相同的元素排成一個橫行即為周期，注意鈀除外，故A正確；
B．副族元素的價層電子數相等，但最外層不一定相等，故B錯誤；
C．氦與鎂最外層電子數都為2，所處族不同，故C錯誤；
D．同一周期元素按核電荷數逐漸增大的順序從左到右排列，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查元素周期表結構及其應用，比較基礎，注意對元素周期表的中特殊性的掌握．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．
①B中Sn極的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）增大．
②A中總反應離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某學生用質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．
試回答下列問題：
（1）計算所需濃硫酸的體積5.4mL（計算結果保留到小數點后1位）．
（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器BCEI（填序號）．
A．1000mL燒杯     B．100mL燒杯          C．10mL量筒
D．100mL量筒      E．500mL容量瓶        F．1000mL容量瓶
G．廣口瓶          H．托盤天平          I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是膠頭滴管．
（3）該學生根據計算結果，進行如下實驗操作：①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中；④然后將蒸餾水注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．
你認為上述實驗中錯誤的操作是②③④（用編號表示）．
（4）誤差分析（填偏大、偏小、無影響）
①如果量取濃硫酸時采取俯視，會導致所配溶液的濃度偏小．
②如果定容時，采取仰視，會導致所配溶液的濃度偏小．
③如果稀釋后的溶液未冷卻，立即轉入容量瓶中，會導致所配溶液的濃度偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某同學用托盤天平稱量鎂粉24.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是（　　）

A．

24.2g

B．

23.8g

C．

23.2g

D．

24.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．

如圖為元素周期表中前4周期的表格．甲是一種常見化合物，其化學式為XC1₃．
（1）根據你所學知識，將X代表的元素符號，填在所給周期表的表格中對應的位置（只寫出2種即可）
（2）若將一種XC1₃水溶液蒸干、灼燒，得到紅棕色粉末X₂O₃，則含碳的X合金在潮濕的（中性環境）空氣中發生電化腐蝕時的正極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
（3）若X代表另一種金屬單質，該單質可與（2）中所述的粉末發生反應，該反應可用于焊接鋼軌、冶煉金屬等．（寫出一種用途）；該元素的硫酸鹽（約1mol•L^-1）和NaHCO₃溶液（約1mol•L^-1）及起泡劑制成泡沫滅火劑．使用時發生的化學反應方程式是Al₂（SO₄）₃+6NaHCO₃=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄+6CO₂↑，二者的體積比約是1：6．泡沫滅火器內的玻璃筒里盛X元素的硫酸鹽溶液，為什么不能把它盛放在鐵筒里（用離子方程式解釋）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．將0.1mol/L CH₃COOH溶液加水稀釋或加入少量CH₃COONa晶體時都會引起（　　）

	A．	CH₃COOH電離程度變大		B．	溶液pH變大
	C．	溶液中c（H⁺）減小		D．	溶液的導電能力減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關位置及信息如下：A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物；C單質在實驗室一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請回答下列問題：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環境問題有：酸雨、光化學煙霧等（任寫一種）．
（3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃•H₂O．
（4）A的氣態氫化物和 D的氣態氫化物在空氣中相遇時的現象是有白煙產生．
（5）寫出F的單質與NaOH溶液反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）已知一定量的E單質能在B₂ （g）中燃燒，其可能的產物及能量關系如圖所示：請寫出一定條件下EB₂（g）與E（s）反應生成EB（g）的熱化學方程式CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．有機物