Question

10．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．
①B中Sn極的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）增大．
②A中總反應離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C．

Answer 1

分析 ①根據金屬活潑性判斷原電池的正負極；根據電極反應式得出正確結論；
②鐵的化學性質，能與酸反應；電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護．

解答 解：①鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑；氫離子濃度減小，溶液的pH值增大，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；增大；
②鐵與硫酸反應的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A發生化學腐蝕，B發生電化學腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護，電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B＞A＞C．

點評 本題考查金屬的電化學腐蝕與防護，題目難度不大，注意金屬的電化學腐蝕與化學腐蝕的區別，以及比較金屬腐蝕快慢的方法．