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20．下列微粒中，同時具有離子鍵、共價鍵和配位鍵的是（　　）
A．NaOHB．H3O+C．MgCl2D．NH4Cl

分析 一般活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；銨鹽中銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵；銨根離子和水合氫離子中存在配位鍵．

解答 解：A、NaOH中存在共價鍵和離子鍵，故A錯誤；
B、H3O+中存大共價鍵和配位鍵，故B錯誤；
C、MgCl2是鎂離子和氯離子以離子鍵結合，故C錯誤；
D、NH4Cl中銨根離子與氯離子以離子鍵結合，N、H元素形成的共價鍵，銨根離子中存在配位鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學鍵，明確離子鍵、共價鍵的成鍵規律即可解答，難度不大，需要注意的是銨根離子中存在配位鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．計算下列物質的物質的量或質量．
（1）9.8gH2SO4的物質的量0.1mol
（2）5.3g Na2CO3的物質的量0.05mol
（3）0.25mol CaCO3的質量25g
（4）2.0mol H2O的質量36g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．金屬鈁（Fr）在自然界中含量極微，它的21個已知同位素都有放射性．它是堿金屬元素中最重的元素．根據它在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是（　　）
A．在已知元素中具有最大的原子半徑
B．它是周期表中金屬性最強的元素
C．氧化物的水化物的化學式為FrOH，它應是極弱的堿
D．其單質常溫下跟水反應比鈉劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．Na2SO3?7H20晶體加熱脫水后，強熱過程中質量不變．待固體冷卻后溶于水，溶液的堿性比Na2SO3溶液強，所得固體成分可能是（　　）
A．Na2S   Na2O    Na2SO3B．Na2SO4Na2O   Na2SO3
C．Na2O   Na2S    Na2SO4D．Na2S   Na2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．掌握實驗室藥品的貯存方法，儀器的名稱、組裝及操作使用是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置：
（1）KMnO4通常保存在棕色試劑瓶中，下列試劑不需用棕色試劑瓶保存的是（填字母代號）c．
a．濃硝酸   b．氯水    c．燒堿溶液
（2）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，④容量瓶．
（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾
（4）現需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的存在的錯誤是：
①轉液時沒有用玻璃棒引流，②選用的容量瓶規格不對，應采用250mL的容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學學習小組欲探究己烷的性質，用己烷進行下利實驗：
實驗1：
實驗2：將上述橙色溶液裝入密封性好的無色試劑瓶中．過一段時間，溶液顏色變淺，打開瓶蓋瓶口出現白霧．
實驗3：根據如圖的實驗裝置進行己烷催化裂化
請回答下列問題：
（1）實驗1中用到的玻璃儀器有（填名稱）燒杯和分液漏斗；
（2）操作①和操作②的名稱分別是萃取、分液；
（3）由實驗1知己烷的物理性質有己烷比水輕，難溶于水，可溶解溴；
（4）實驗2中的橙色溶液逐漸變淺的原因是AB．
A．己烷與溴發生發生取代反應          B．溴代己烷為無色物質
C．液溴向外揮發濃度降低              D．己烷與液溴發生加成反應
E．液溴與己烷分層，密度大的液溴在下層
（5）實驗3試管A中放有碎瓷片，其作用是防止暴沸；
（6）裝置Ⅱ的作用是冷凝裂化氣；
（7）試管C中看到的現象是酸性高錳酸鉀的紫色褪去，說明有氣態烯烴生成；
（8）試寫出裝置Ⅰ中發生有丙烷生成的裂化反應方程式：CH3（CH2）4CH3 $→_{△}^{催化劑}$CH3CH2CH3﹢CH3CH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．發酵法制酒精的過程可粗略表示為：（C6H10O5）n→葡萄糖→乙醇．
（1）（C6H10O5）n可表示兩種常見的有機物，其中一種遇碘水不會變藍的有機物的名稱是纖維素．
（2）實驗室常用新制氫氧化銅的堿性濁液來檢驗葡萄糖，該方法是基于葡萄糖分子中含有醛基（填名稱）官能團，該過程中葡萄糖發生氧化反應．
（3）寫出葡萄糖轉化為乙醇的反應方程式C6H12O6$\stackrel{發酵}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑，它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源．
（1）檢驗這種新型洗滌劑中金屬陽離子的操作和現象是用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色．
（2）這種洗滌劑具有去污能力是因為碳酸鈉溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-． 洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的氰化物轉化為無毒物同時生成NH3，寫出反應的離子方程式H2O2+CN-+H2O=HCO3-+NH3．
（3）如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用．試分析其中的原因（寫出其中一種即可，用離子方程式和簡要文字表述）：2H2O22H2O+O2↑，鐵離子會加速H2O2分解，使洗滌劑失去殺菌作用；2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，Fe3+與CO32-水解相互促進，使洗滌劑失去去污能力．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．
①B中Sn極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）增大．
②A中總反應離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C．

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