Question

15．（1）SiO₂在自然界中廣泛存在，它是制備現代通訊材料光導纖維（寫該材料名稱）的主要原料；以SiO₂為原料，在工業上制備單質硅的化學方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；在常溫下，SiO₂可與一種酸發生反應，該反應的化學方程式為SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O．該反應的重要應用是刻蝕玻璃．
（2）檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe³⁺存在的現象是溶液呈血紅色；電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅以制造印刷電路板，該反應的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）光導纖維的主要成分是二氧化硅，二氧化硅與碳在高溫下反應生成硅和一氧化碳，二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，玻璃的主要成分含有二氧化硅，氫氟酸能夠腐蝕玻璃；
（2）三價鐵離子遇到硫氰酸鉀溶液顯血紅色，三價鐵離子氧化性強于銅離子，能夠與銅反應生成銅離子和三價鐵離子．

解答 解：（1）光導纖維的主要成分是二氧化硅，二氧化硅與碳在高溫下反應生成硅和一氧化碳，工業上以二氧化硅制備硅，方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑；二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，方程式：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O，玻璃的主要成分含有二氧化硅，氫氟酸能夠腐蝕玻璃；
故答案為：光導纖維；SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑； SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O；刻蝕玻璃；
（2）三價鐵離子遇到硫氰酸鉀溶液顯血紅色，可以用硫氰酸鉀檢驗三價鐵離子，三價鐵離子氧化性強于銅離子，能夠與銅反應生成銅離子和三價鐵離子，方程式：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案為：KSCN溶液； 溶液呈血紅色； 2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺．

點評 本題考查了硅及其化合物的性質、離子的檢驗，熟悉二氧化硅的性質和用途、明確三價鐵離子的檢驗方法是解題關鍵，題目難度不大．