Question

13．在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是（　　）

• A． 沸點：CO＞N₂
• B． 水溶性：HCl＞H₂S＞SO₂
• C． 還原性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• D． 沸點：HF＞H₂O＞NH₃

Answer 1

分析 A．依據分子晶體中，極性分子相互吸引力大于非極性分子回答；
B．H₂S微溶于水，而HCl和SO₂都易溶于水；
C．根據同主族元素的非金屬性越強，對應的氫化物的還原性越弱；
D．據范德華力對物質性質的影響結合HF、H₂O、NH₃中含有氫鍵分析．

解答 解：A．CO和N₂，均為分子晶體，兩者分子量相同（28），且兩者都是雙原子分子，但是一個是極性分子（CO）另一個是非極性分子，在其它條件相同下，極性分子的相互吸引力大于非極性分子，需要更多的能量來將極性分子分離成氣態(tài)單個分子，故CO的沸點高于氮氣，A正確；
B．H₂S微溶于水，而HCl和SO₂都易溶于水，故B錯誤；
C．非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金屬性越強，對應的氫化物的還原性越弱，還原性：HF＜HI＜HBr＜HCl，故C錯誤；
D．組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高，HF、H₂O、NH₃屬于分子晶體，但H₂O、NH₃中都含有氫鍵，使得沸點變大，每個H₂O中含有2個氫鍵，每個HF和NH₃中只含有1個氫鍵，所以氫化物的沸點：H₂O的最大，故D錯誤；故選A．

點評 本題考查較為綜合，題目難度不大，本題注意把握同主族元素非金屬性的比較，注意元素周期律的遞變規(guī)律．