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3．要除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，可加入氯氣或氯水，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入鐵粉，離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；要除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入鐵粉，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

分析 除雜不能引入新的雜質，則除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，選擇鐵粉；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，選擇氯氣或氯水等；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，選擇過量鐵粉．

解答 解：除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，選擇氯氣或氯水等，發生的離子反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
除雜不能引入新的雜質，則除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，選擇鐵粉，發生的離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+；
除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，選擇過量鐵粉，發生的離子反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
故答案為：氯氣或氯水；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；鐵粉；2Fe3++Fe=3Fe2+；鐵粉；Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

點評 本題考查除雜試劑的選擇和離子方程式的書寫，題目難度不大，注意相關物質的性質，注重基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．現有A mol NO2和B mol NO組成的混合氣體，欲用C mol/L NaOH溶液吸收，若使該混合氣體全部轉化成鹽進入溶液，至少需要C mol/L NaOH溶液的體積為（　　）
（已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）
A．$\frac{A}{C}$LB．$\frac{2A}{3C}$ LC．$\frac{2（A+B）}{3C}$ LD．$\frac{A+B}{C}$L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12L NO，剩余4.8g金屬；繼續加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12L NO．若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是（　　）
A．原混合物中銅和鐵各0.075 mol
B．稀硝酸的物質的量濃度為0.5 mol•L-1
C．第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵
D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到標準狀況下1.12 L NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某學生用質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．
試回答下列問題：
（1）計算所需濃硫酸的體積5.4mL（計算結果保留到小數點后1位）．
（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器BCEI（填序號）．
A．1000mL燒杯     B．100mL燒杯          C．10mL量筒
D．100mL量筒      E．500mL容量瓶        F．1000mL容量瓶
G．廣口瓶          H．托盤天平          I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是膠頭滴管．
（3）該學生根據計算結果，進行如下實驗操作：①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中；④然后將蒸餾水注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．
你認為上述實驗中錯誤的操作是②③④（用編號表示）．
（4）誤差分析（填偏大、偏小、無影響）
①如果量取濃硫酸時采取俯視，會導致所配溶液的濃度偏小．
②如果定容時，采取仰視，會導致所配溶液的濃度偏小．
③如果稀釋后的溶液未冷卻，立即轉入容量瓶中，會導致所配溶液的濃度偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產的假藥“亮菌甲素注射液”導致多名患者腎功能衰竭．“亮菌甲素”的結構簡式如圖，它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床．假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業溶劑，有很強的毒性．請回答下列問題：
（1）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質不存在．寫出其屬于醇類的同分異構體的結構簡式HOCH2CH2CH2OH、CH3CHOHCHOH．
（2）下列有關“亮菌甲素”的敘述正確的是A（填字母）．
A．“亮菌甲素”能與H2發生加成反應
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種
D．1mol“亮菌甲素”最多與2mol NaOH反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某同學用托盤天平稱量鎂粉24.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是（　　）
A．24.2gB．23.8gC．23.2gD．24.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．如圖為元素周期表中前4周期的表格．甲是一種常見化合物，其化學式為XC13．
（1）根據你所學知識，將X代表的元素符號，填在所給周期表的表格中對應的位置（只寫出2種即可）
（2）若將一種XC13水溶液蒸干、灼燒，得到紅棕色粉末X2O3，則含碳的X合金在潮濕的（中性環境）空氣中發生電化腐蝕時的正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）若X代表另一種金屬單質，該單質可與（2）中所述的粉末發生反應，該反應可用于焊接鋼軌、冶煉金屬等．（寫出一種用途）；該元素的硫酸鹽（約1mol•L-1）和NaHCO3溶液（約1mol•L-1）及起泡劑制成泡沫滅火劑．使用時發生的化學反應方程式是Al2（SO4）3+6NaHCO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+6CO2↑，二者的體積比約是1：6．泡沫滅火器內的玻璃筒里盛X元素的硫酸鹽溶液，為什么不能把它盛放在鐵筒里（用離子方程式解釋）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關位置及信息如下：A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物；C單質在實驗室一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請回答下列問題：
…EAB
C…D
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環境問題有：酸雨、光化學煙霧等（任寫一種）．
（3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
（4）A的氣態氫化物和 D的氣態氫化物在空氣中相遇時的現象是有白煙產生．
（5）寫出F的單質與NaOH溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）已知一定量的E單質能在B2 （g）中燃燒，其可能的產物及能量關系如圖所示：請寫出一定條件下EB2（g） 與E（s）反應生成EB（g）的熱化學方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．無色的混合氣體甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2、HCl中的某幾種．將100mL甲氣體經過右圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，且最終幾乎無氣體剩余．則甲氣體的組成為（　　）  
A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．HCl、NO2、CO2D．NO、CO2、N2

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