Question

16．密度為1.45g/ml的H₂SO₄溶液中，逐滴加入BaCl₂溶液，直到SO₄^2-全部沉淀為止，已知沉淀的質量與原來H₂SO₄溶液的質量相等，則原來H₂SO₄溶液的濃度為（　　）

• A． 29.6%
• B． 21%
• C． 6.22 mol/L
• D． 12.4mol/L

Answer 1

分析 硫酸溶液與氯化鋇溶液反應BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl，假設原硫酸溶液的質量，則沉淀硫酸鋇質量與原硫酸溶液質量相等，計算出硫酸溶液體積，根據化學方程式計算出硫酸溶液中H₂SO₄的物質的量，再由c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：令硫酸溶液的質量為233g，由于硫酸溶液的質量=硫酸鋇的質量，則硫酸鋇的質量為233g，
所以硫酸溶液體積為$\frac{233g}{1450g/L}$=$\frac{233}{1450}$L
設硫酸溶液中溶質的物質的量為x，則：
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
       1mol  233g
       x     233g
所以，x=1mol，
所以原的硫酸溶液中溶質的物質的量濃度為$\frac{1mol}{\frac{233}{1450}L}$=6.22mol/L，
故選C．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算，屬于無數據計算類型題，側重考查學生分析計算能力，采用特殊值來計算即可，題目難度中等．