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11．下列化學方程式中，不屬于水解反應的是（　　）
A．CH≡CH+H2O$→_{△}^{HgSO_{4}}$CH3CHO
B．C2H5Br+H2O$→_{△}^{NaOH}$C2H5OH+HBr
C．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
D．CH3COOCH3+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH+CH3OH

分析 常見能發生水解反應的有機物含有的官能團有鹵原子、酯基以及多糖、蛋白質等，以此解答．

解答 解：A．為加成反應，乙炔與水反應生成乙烯醇，乙烯醇不穩定，轉化為乙醛，故A選；
B．含有Br，水解生成乙醇和HBr，故B不選；
C．CaC2與H2O發生水解反應上火車乙炔，故C不選；
D．乙酸乙酯含有酯基，發生水解反應生成乙酸和乙醇，故D不選．
故選A．

點評 本題考查了化學方程式的書寫，側重于水解原理的考查，為高頻考點，注意把握有機物的官能團的性質，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．67.2g含雜質的Na2CO3、NaHCO3均勻混合物平均分成兩份，向一份中加入過量鹽酸反應，生成標準狀況下6.72L氣體．將另一份充分灼燒，干燥后稱得剩余固體的質量為27.4g．雜質不與酸反應，受熱也不分解．求：
（1）原混合物中含有NaHCO3的物質的量0.4mol．
（2）Na2CO3、NaHCO3的質量比是53：84．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述I和II均正確且有因果關系的是（　　）
選項敘述I敘述II
A銅絲深入稀硝酸溶液中，溶液變藍銅絲與硝酸發生了置換反應
B濃硫酸具有吸水性和強氧化性把濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑膨脹
CFe3+具有氧化性FeCl3溶液用于回收廢舊電路板中的Cu
DBaSO4難溶于酸向某溶液加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量稀HCl，得到白色沉淀，則原溶液含SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機物鍵線式結構的特點是以線示鍵，每個折點和線端點處表示有一個碳原子，并以氫補足四價，C、H不標示出來．降冰片烷的立體結構可用鍵線式表示為
（1）其分子式為C7H12．
（2）當降冰片烷發生一氯取代時，能生成3種沸點不同的產物．
（3）結合降冰片烷及其鍵線式，請你判斷降冰片烷屬于AB．
A．環烷烴         B．飽和烴            C．不飽和烴           D．芳香烴
（4）降冰片烷具有的性質是D．
A．能溶于水     B．能發生加成反應    C．常溫常壓下為氣體       D．能發生取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．W、X、Y、Z、M、R為6種短周期元素．W原子的核電荷數等于其周期數，X+與Ne具有相同的電子層結構，Y原子與Z原子的最外層電子數之和與R原子的最外層電子數相等；Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示．
ZMR
Y
（1）Z元素位于周期表第二周期ⅣA族．
（2）R離子的結構示意圖為．
（3）Z、M、R三種元素的簡單氫化物中，沸點最高的是H2O（填分子式）．
（4）六種元素原子半徑從大到小的順序為Na＞Al＞C＞O＞F＞H（用元素符號表示）．
（5）Y的最高價氧化物與X的最高價氧化物的水化物在水溶液中發生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（6）Y4Z3能與M的簡單氫化物反應生成最簡單的烴和Y的最高價氧化物的水化物，該反應的化學方程式為Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑．
（7）M與R可形成M2R2分子，該分子中各原子均達到8電子穩定結構，則M2R2的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常用于浸制生物標本的福爾馬林屬于（　　）
A．純凈物B．混合物C．化合物D．單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現有物質B-I的轉化關系如圖：

若B的分子式為C8H8O，其苯環上的一元取代物只有兩種；G為高分子化合物．請回答下列問題：
（1）反應②的反應類型是加成反應．
（2）寫出有關物質的結構簡式：F，I．
（3）寫出下列反應的化學方程式：B與新制C（OH）2懸濁液的反應；C+D→H．
（4）C的同分異構體且屬于酯類的芳香族化合物共有6種，以下已有三種，請寫出另三種同分異構體的結構簡式：、、、；．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，發生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．此反應達到平衡的標志是（　　）
A．容器內氣體密度不再發生變化
B．容器內氣體的平均式量不再發生變化
C．N2、H2和NH3的物質的量濃度之比為1：3：2
D．單位時間消耗0.1 mol N2的同時生成0.2 mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．元素周期律的本質是原子半徑呈周期性變化
B．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同
C．陽離子的核外電子排布一定比它的原子少一個電子層
D．兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

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